Question

16．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如图：

回答下列问题：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量稀硫酸 （填名称）除去．
（3）流程中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．其滤液的溶质除了Na₂SO₄，还有NaCl（填化学式）．该流程中“后续处理”的主要操作是：先将滤液蒸发浓缩，再降温结晶．

Answer 1

分析 本题属于除杂质题，硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，可以用氢氧化钠除去MgCl₂，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，可以用碳酸钠除去杂质CaCl₂，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量稀硫酸除去，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；滤液为硫酸钠和氯化钠的混合物，要得到硫酸钠固体，需要降温结晶，因为硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度随温度的变化快．

解答 解：（1）硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，可以用氢氧化钠除去MgCl₂，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，可以用碳酸钠除去杂质CaCl₂，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量稀硫酸除去；
（3）流程中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，滤液为硫酸钠和氯化钠的混合物，要得到硫酸钠固体，需要降温结晶，因为硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度随温度的变化快，
故答案为：（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl； 
（2）稀硫酸；  （3）漏斗；  NaCl；  蒸发浓缩（或加热浓缩）

点评 本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点和一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．