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    饮料中的果味大多来自脂类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品，饮料的调香剂．关于丁酸丁酯说法正确的是
     
    ．
    A、相对分子质量为116g
    B、分子中碳、氢、氧原子的个数比为3：6：12
    C、由20个原子构成
    D、
     
    ．
    考点：化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
    B、根据1个丁酸乙酯分子的构成进行分析判断．
    C、根据丁酸乙酯的微观构成进行分析判断．
    D、根据化合物中元素的质量分数=
    相对原子质量×原子个数
    相对分子质量
    ×100%，进行分析判断．
    解答：解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
    B、1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，则一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：1，故选项说法正确．
    C、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误．
    D、丁酸乙酯中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72，氢原子的相对原子质量之和为1×12=12，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小．
    故选：B；补充：氢元素的质量分数最小．
    点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属．
    （1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是
     
    ．
    （2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4．在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中
    1
    3
    是Fe2+，
    2
    3
    是Fe3+．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，焦碳的作用是
     
    ．（仅答一点）
    （4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe3O4得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验．
    资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在．
    【提出问题】CO还原Fe3O4得到黑色产物的成分是什么？
    【猜想】
    猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：
     
    ．
    【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
    实验操作实验现象实验结论
    Ⅰ．取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．黑色固体部分溶解．猜想2和4都不成立．
    Ⅱ．
     
    		黑色固体全部溶解，溶液不变红色．
    Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的
     
    的烧杯中．    		 
     
    		猜想1不成立，
    猜想3成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
    【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
    【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
    b、可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
    实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有
     
    ．
     从实验现象可判断：
    金属活动性Zn
     
    Fe（填“＜”“=”“＞”）．
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是
     
    ．
    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是
     
    ．所用药品，实验数据如下表：
    实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
    1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
    Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.648.5
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是
     
    ．
    【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
     
    ．
    通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响
     
    （写一条即可）．
    【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答：
    （1）甲的一种用途是
     

    （2）写出乙转化成丙的化学方程式
     

    （3）甲和乙的化学性质不同，写出一点
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）t2℃时，甲的溶解度
     
    乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是
     

    （3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）若固体乙中含有少量的甲，可用
     
    方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识回答下列问题：
    （1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的有（填序号）
     
    ．
    A．工业废水直接排放      B．工业废气处理后排放
    C．禁止使用含磷洗衣粉    D．大量使用化肥、农药
    （2）如图1，试管1中收集到的气体是
     
    ，试管2中收集到的气体是
     
    ，两者的体积比约为
     
    ，A电极为电源的
     
    极．

    （3）写出水通电分解的化学方程式：
     
    ，该反应属于
     
    反应．
    （4）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是
     
    ，活性炭的主要作用是
     
    ．
    （5）如图3是水发生变化的微观结构模型，甲、乙两变化中属于物理变化的是
     
    ；从微观结构分析，该变化的特点是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    R元素的原子结构示意图如图所示，其原子的最外层电子数
     
    ，该元素的原子序数是
     
    ，属于
     
     （填“金属”或“非金属”），R的离子可表示为
     
    ．当R元素显负价时，通常显
     
     价．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水在通电的条件下能够分解成氧气和氢气，请写出该反应的化学方程式
     
    ；铁丝在氧气中燃烧的现象是
     
    ，化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一种含CaCO3与CaO的混合物，取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2质量为22.2g，则原混合物中钙元素质量分数为（　　）
    A、40%B、50%
    C、75%D、45%

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