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9.水的作用不可忽视.如图中五个实验分别用到水.

请回答下列问题:
(1)实验A中玻璃棒的作用搅拌,加速溶解;
(2)实验B集气瓶中水的作用是防止高温熔融物炸裂集气瓶底部;
(3)实验C烧杯中的水进入集气瓶中的原理是红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,装置内气压减小,大气压把水压入集气瓶中约占集气瓶内气体体积的1/5;;
(4)实验D中水的作用是提供热量和隔绝氧气.

分析 (1)根据溶剂的判断方法考虑;(2)根据铁丝燃烧实验注意事项分析;(3)反应的原理和氧气的含量考虑;(4)根据热水的作用考虑.

解答 解:(1)溶解过程中玻璃棒有搅拌,加速溶解的作用.
(2)铁丝燃烧时集气瓶底部放少量的水是防止高温熔融物炸裂集气瓶底部;
(3)由于红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,装置内气压减小,大气压把水压入集气瓶中约占集气瓶内气体体积的1/5;
(4)热水温度达到了白磷的着火点,能使铜片上的白磷燃烧,所以提供了热量,使水中白磷不能燃烧,是验证没有氧气是否能燃烧,所以水的作用是隔绝空气或氧气;
故答案为:(1)搅拌,加速溶解;(2)防止高温熔融物炸裂集气瓶底部;(3)红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,装置内气压减小,大气压把水压入集气瓶中约占集气瓶内气体体积的1/5;(4)隔绝空气或隔绝氧气.

点评 本题考查了化学实验中水的不同用途,综合性强,有利于学生比较分析更牢固的掌握所学知识.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.现有一混合气体,其主要成分为CO,含有少量水,CO2和HCl气体.某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验:①检验CO2和H2O、HCl气体是否存在,并除去HCl气体;②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜样品(其中杂质不发生反应);③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质.
试用如图所示的仪器组装一套实验装置,检验CO2、H2O、HCl气体存在.
(1)装置正确的接口顺序应是i→n→g→b→d→c(填写仪器导管接口处的字母).
(2)判定HCI气体是否存在的根据是E装置内是否有白色沉淀生成,若有白色沉淀,则证明有HCl气体存在,反之,则没有.
(3)仪器B的作用是将CO燃烧掉,防止空气污染.
(4)仪器C中的现象是黑色的氧化铜粉末变成红色.
(5)连接实验装置时,能否将E、D装置调换不能,理由由于氯化氢与石灰水能够发生反应,而不能判断出是否有氯化氢气体,而得不出有说服力的结论.
(6)反应进行完全后,若仪器D中物质增重1.1克,则仪器C中样品质量减少0.4克.

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20.资料显示,北方某些地区冬天的空气中二氧化硫增多,产生此现象的原因是冬天煤用量增大,燃烧时产生的二氧化硫增多.

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17.纳米碳酸钙是一种重要的化工产品,图甲是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程.请回答下列问题:
(1)请完成该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式:CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
(2)若在实验室中进行该实验,操作l的名称是过滤,所需要的仪器有a、c、f、g(填字母序号),其中玻璃棒的作用是引流.
(3)操作2为洗涤、干燥,其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质,其中一定含有的可溶性杂质是NH4Cl,检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入②溶液(①Ca(OH)2、②AgNO3、③CaCl2,填写序号),如果没有出现沉淀,说明已经洗涤干净.
(4)上述流程中的副产品(NH4Cl)可用作氮肥 (写一种用途).NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.施用该肥料时,要避免与碱性(填“酸性”或“碱性”)物质混合使用,以免降低肥效.

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4.美国“9.11”恐怖事件给纽约市带来了一场严重的环境灾难--“石棉污染”,世贸大厦中的装修材料石棉纤维若被人体吸入易患肺癌.已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:Ca2Mg5SixO22(OH)2.以下说法正确的是(  )
A.该石棉是由六种元素组成
B.该石棉属于碱
C.硅的化合价为+4价,则这种石棉的化学式中的x等于8
D.该石棉中钙元素和镁元素的质量比为2:5

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14.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表.下列关于此反应的认识正确的是(  )
物   质XYZW
反应前的质量/g20m1614
反应后的质量/g466050
A.参加反应的X与Y的质量比为1:4
B.若W为水,则X或Y必定为酸或碱
C.m的数值为64
D.若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应

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1.下列有关氧气的说法错误的是(  )
A.通常状况下,氧气是无色、无味的气体
B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D.氧气的化学性质比较活泼,具有氧化性

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18.实验室有一包固体混合物,其中可能含有Cu(OH)2、CuO、NaOH、Fe、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种.按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述.

试根据实验过程和发生的现象判断:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤,该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯.
(2)产生的气体C是CO2(写化学式,下同).
(3)不溶物G显红色,则溶液F中一定含有的溶质是FeCl2
(4)由以上可知:固体混合物A中,一定存在的物质是Fe、Na2CO3;写出过程③中肯定发生的化学反应方程式:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2(写一个即可)Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O.

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19.一瓶无色溶液中可能含有的溶质是Na2CO3 、Na2SO4 、NaCl中的一种或几种,某学生为了确定溶液中溶质的成分,做了如下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,向其中滴加稀盐酸后,有气泡产生;
(2)继续滴加稀盐酸,至气泡不在产生为止,再向溶液中滴加足量Ba(NO32 溶液,观察不到明显现象;
(3)向实验(2)中所得的溶液中滴加AgNO3 溶液,有白色沉淀产生,加入足量的稀HNO3,沉淀不消失.
通过以上实验不能确定是否含有的物质是NaCl,若要确定该物质是否存在,应该将该学生实验所用药品中的稀盐酸调换成稀硝酸.

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