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    某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣2．5g；同时得到滤液100克，经测定得滤液的溶质质量分数为 11．1%。计算：
    （1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
    （2）某人除正常饮食之外，每天需补充0．64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？
    （3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？
    （1）80%  （2） 2g  （3）100g 

    试题分析：解：（1）设该补钙剂中碳酸钙的质量为X
    2HCl+ CaCO3 = CaCl2 +H2O+CO2      
    100     111
    x   100gX11．1%    
    100∶x = 111∶100gX11．1%    ?x=10g  
    CaCO3 %=10/(10+2．5) X100%=80% 
    补充0．64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂的质量为：0．64/80%/40%=2g              
    设：将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水y克
    100 *11．1% =(y+100)*11．1%/2
    y=100g                    
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。

    ① 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质
    的量为        mol。
    ② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。
    （根据化学方程式列式计算）              

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    100g8%的NaOH溶液，恰好能与100g稀硫酸完全反应，则此稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）
    某化学兴趣小组使用下图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15．0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算：

    （1）反应完全后产生氢气的质量是多少？
    （2）锌铜合金中铜的质量是多少？
    （3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？
     
    		空烧杯
    		加入硫酸后
    		加入合金后
    5分钟
    		加入合金后
    10分钟
    		加入合金后
    30分钟
    读数（g）
    		21．3
    		169．7
    		184．6
    		184．3
    		184．3
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10．0％的盐酸加到10．0 g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。

    （1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
    （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10．0 g水垢，至少需要质量分数为10．0％的盐酸的质量是          。（结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （3分）氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧生成水的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：
    （1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到                      ，则证明该样品中含有氯化钠。
    （2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如下定量实验：

    ①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是             。
    ②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程。(计算结果精确至O．lg)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。

    （1）a的数值。
    （2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数.

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某实验室用30克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应一段时间后，冷却称量，得到25．4g剩余固体物质。试计算：
    ①生成氧气的物质的量为      摩尔。
    ②参加反应的氯酸钾的物质的量为       摩尔。（根据化学方程式列式计算）

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