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实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL.
(1)计算溶液时所需氢氧化钠的质量.
(2)完全中和50mL已配制溶液,需要0.5mol/L的硫酸多少毫升?
(1)需氢氧化钠的质量=100mL×10-3×0.1mol/L×40g/mol=0.4g
(2)设需要0.5mol/L的硫酸的物质的量为x
50mL已配制溶液中氢氧化钠的物质的量=50mL×10-3×0.1mol/L=0.005mol
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
 1      2
x     0.005mol
1
x
=
2
0.005mol
  x=0.0025mol
需要0.5mol/L的硫酸的体积=0.0025mol÷0.5mol/L×1000=5.0mL
答:(1)实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL需氢氧化钠的质量为0.4g;
(2)完全中和50mL已配制溶液,需要0.5mol/L的硫酸5.0 mL.
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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL.
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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
ABC
ABC
(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
玻璃棒、烧杯
玻璃棒、烧杯
(填仪器名称).

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有
BCE
BCE
(填序号).
A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
B、贮存溶液
C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D、准确稀释某一浓度的溶液
E、用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
2.0
2.0
g.在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度
小于
小于
0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度
小于
小于
0.1mol/L.
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用
15
15
mL量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

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科目:初中化学 来源:2010-2011学年新疆乌鲁木齐八中九年级(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

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