Question

以下是金属活动性探究实验的一部分．根据实验回答下列问题：
（1）实验甲判断金属活动性强弱的依据是

产生气泡的速率

，得出的金属活动性强弱顺序为

镁＞锌＞铁＞铜

．
（2）实验乙得出的金属活动性顺序为

铝＞铜＞银

．
（3）两组实验中不发生反应的是

④⑦

（填试管的序号）．
（4）反思与评价：若实验甲中②④改用10%的稀硫酸，①③仍用10%的盐酸进行实验，能否保证得出同样准确的实验结论？

不能

；实验乙只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论，其中必须进行的一个实验是

⑥

（填试管的序号）．

Answer 1

分析：（1）根据金属与酸能否反映以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱；
（2）根据在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；
（3）根据金属活动性顺序表分析；
（4）根据控制变量法分析；根据实验能比较的金属的活动性分析．

解答：解：（1）由于金属与酸能否反映以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，所以，实验甲判断金属活动性强弱的依据是能否产生气泡以及产生气泡的速率．镁与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是锌，最慢的是铁，铜与盐酸不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为镁＞锌＞铁＞铜；
（2）由试验乙可知，铝能把铜从溶液中置换出来，铝的活动性大于铜；铜能把银从溶液中置换出来，铜的活动性大于银．所以，金属活动性顺序为 铝＞铜＞银；
（3）由金属活动性顺序表可知，两组实验中不发生反应的是 ④⑦；
（4）根据控制变量法来比较金属的活动性，如果酸不同，就不能保证得出同样准确的实验结论；由于通过实验⑤或⑦能比较出铝和铜的活性，不能比较出铜和银的活动性，所以必须进行的实验是⑥．
故答为：（1）产生气泡的速率，镁＞锌＞铁＞铜；（2）铝＞铜＞银；（3）④⑦；（4）不能，⑥．

点评：金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气（位置越靠前，反应越剧烈）；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．这是解决此类题目的关键．