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(1)解:设样品中碳酸氢钠的质量为X

    2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

      1 68                        44

       X                        0.22g…………………(2分)

     == ………………… (1分)

 

    X == 0.84g………………………………(1分)

(2)碳酸钠的质量分数 == ×100% == 99.16%…(2分)

某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100mL。

(1)中学生每天需要约60 mg维生素C。若完全从果汁补充,则需要该品牌果汁  mL。

   (2)已知:维生素C的相对分子质量为176,维生素C中C、H、O三种元素的质量比为

9∶1∶12。则维生素C的化学式为  

30. (5分)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。

(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水  mL(水的密度为1g/cm3)。

(2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

2011年是国际化学年(IYC2011),其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识,鼓励青年人热爱化学,学习和研究化学”.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1,K2是活塞):
(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物.

①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行装置的气密性检查;
②CO还原Fe2O3的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

③在f处点燃气体的目的是
点燃多余的一氧化碳,避免污染空气
点燃多余的一氧化碳,避免污染空气

(2)关闭K2,开启K1,可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用.
①d瓶中应装
D
D
(填序号).
A.澄清石灰水    B.水    C.石蕊溶液    D.浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是
减少碳的排放,提高原料利用率
减少碳的排放,提高原料利用率

(3)小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉),通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数.
小刚称取10g样品,利用上图所示装置进行实验,相关实验数据见下表:(玻璃管内的物质完全反应)
编号 称量物 反应前 反映后
硬质玻璃管及所盛固体总质量 76.2g 73.8g
C装置总质量 153.7g 160.3g
①由上表数据可分析出,反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是
氧元素
氧元素
的质量.
②请依据c装置总质量变化的数据,计算出样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程).
解:设样品中氧化铁的质量为x
反应后生成二氧化碳的质量为:160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
160
132
=
X
6.6g
x=8g
样品中氧化铁的质量分数为
8g
10g
×100%=80%
答:样品中氧化铁的质量分数为80%
反应后生成二氧化碳的质量为:160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
160
132
=
X
6.6g
x=8g
样品中氧化铁的质量分数为
8g
10g
×100%=80%
答:样品中氧化铁的质量分数为80%

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