【题目】向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ）
A.②中 A 的质量分数最大B.③⑤中 A 的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液D.①③④⑤中没有固体存在
【答案】D
【解析】
根据表格可以看出，A物质的溶解度随温度的升高而增大，20℃时A的溶解度是37.2g，故25℃时100g水中加入37.2gA会全部溶解，形成的①是不饱和溶液；加入4.2gA，则此时A的质量是37.2g+4.2g=41.4g，25℃时A的溶解度要小于41.4g，形成的②是饱和溶液，且有固体未溶解；升高温度至60℃形成的溶液③是不饱和溶液；加入9gA，则A是41.4g+9g=50.4g，形成的溶液④是不饱和溶液；降温至50℃形成的溶液⑤恰好是饱和溶液。
A、根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25℃时不能完全溶解，而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数，故A错误；
B、溶液③为60℃时100g水溶解41.1gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=
溶液⑤为50℃时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=
，故B错误；
C、根据分析可知：溶液②⑤为饱和溶液；60℃时，A的溶解度为55.2g，溶液④为60℃时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液，故C错误；
D、根据20℃时，A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；溶液③④均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液⑤恰好饱和，没有固体存在，故D正确。故选D。
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【题目】甲是常做的有关燃烧条件探究的实验，但同学们查阅资料得知五氧化二磷是一种有毒的物质，于是同学们对实验进行了改进，改进后的实验如乙，回答下列问题：
（1）甲实验中，热水起到的作用有________（答一点即可）。
（2）甲实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧证明可燃物燃烧需要___________，除此之外，可燃物燃烧还需要____________。
（3）乙实验与甲实验对比，其优点是______（答一点即可），图1实验结束后冷却到室温，将a试管倒在盛有室温下水的水槽中（如图2所示），并在水中将橡胶塞取下，看到的现象是__________(假设白磷足量），据此可测定空气中氧气体积分数约是____________。
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【题目】下图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：
（1）写出图中仪器a的名称_____。
（2）实验室用上图B和D装置来制取气体，反应的化学方程式为_____，若用装置C来制备CO2，该装置的优点是_____。
（3）已知氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择_____，收集装置应选择_____（填写装置的字母代号）。氨气是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的_____（填序号）。
A 固体氢氧化钠 B 浓硫酸 C 生石灰
（4）小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可 用于探究CO2的性质。
说明：1．装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
2．装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶 溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
①实验时，打开K1关闭K2可用来制备CO2。写出Ⅰ中反应的的化学方程式_____；若在II中放入澄清的石灰水，可用于检验CO2 ，反应的化学方程式为_____。
②实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是_____；有关反应的化学方程式为_____。
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【题目】元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．
（1）从表中査出氮元素的原子序数为 ，相对原子质量为 ．
（2）13～18号元素中属于金属元素的是 （填元素符号）．
（3）科学家宣布已人工合成了第118号元素，该元素的核内质子数为 ．
（4）质子数为12的原子形成的离子符号 ，它的氧化物化学式为 ．
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【题目】下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_________ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_____，若用D装置收集氧气，当观察到气泡_____冒出时，便可开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_______（填序号），反应的化学方程式是_______。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_______。
（4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为___________。
（5）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
（查阅资料）
a.氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
b.氨水是氨气（NH3）的水溶液，具有碱的性质。
c.碱能使无色酚酞溶液变红。
图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl + NaNO2 
NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。
①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：_______。
②当锥形瓶中出现________ 现象,表示有氨气生成。
③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_________。
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【题目】某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化 学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2
2CuSO4＋2H2O
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体 A 和蓝色溶液 B 的操作名称是_________，所需玻璃仪器_____________。
（2）步骤 II 中加过量铁粉的目的______________。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________。
（4）硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁晶体通常要经过蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等步骤。
（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分 Cu2（OH）2CO3]，根据铜锈的主要成分，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的___________（填化学式）。
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【题目】构建知识网络是一种重要的学习方法。
（一）如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题。
（1）A物质的化学式为_________________。
（2）B物质的一种用途是________________。
（3）反应②还需要的一种反应物是___________________（填化学式）。
（4）写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：________（__________）。
（二）请将上述有关铁的知识网络图按要求修改，并画在方框中。改图要求：将铁换成二氧化碳，删除点燃条件，翻转③④的反应箭头。__________
（1）若B为氧化物，其化学式可能为____________；
（2）写出反应①的化学方程式：________________________。
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【题目】请结合下图回答问题：
(1)仪器名称：①______，②_______。
(2)高锰酸钾制O2的化学方程式___，选择___装置收集可得到纯净O2。
(3)实验室制取CO2的化学方程式____，选择C相对于B装置的优点是___，可用D装置收集CO2，理由是___。
(4)实验室可用次氯酸钠粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大、有毒。据此你认为实验室制取氯气时，最好选用的发生装置是 _____，如果用甲装置收集氯气，气体应从____(填“a”或“b”)口进,用乙装置收集氯气，由图可知氯气具有____的性质。(只要求答一点)。
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【题目】现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ）
A. 生成氢气的质量：X＞Y B. 相对原子的质量：X＞Y
C. 金属活动性：Y＞C D. 消耗硫酸的质量：X＞Y
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