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15.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图甲(夹持装置已略去)
(1)检查装置气密性之后的操作依次是ACB(填序号)
A、向烧杯中加入MnO2粉末  B、加热  C、向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探索小组同学提出下列实验方案:
①甲同学的方案为:与足量硝酸银溶液反应,称量生成沉淀的质量,此方案不可行(填“可行”“不可行”),原因是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀.
②乙同学的方案为:与足量Zn反应,测量生成的气体体积,实验装置如图乙(夹持装置已略去),使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是A.
A、将足量的锌转移到残余溶液中  B、将残余的溶液转移到足量的锌中
反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温,当温度冷却到室温后,气体体积不再改变(仪器和实验操作的影响因素除外).

分析 (1)依据反应物及制取气体的操作步骤分析解答;
(2)根据甲同学的方案:二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰,也会与硝酸银反应进行分析;
乙同学的方案:依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答,化学反应释放热量,气体体积具有热胀冷缩的特点.

解答 解:(1)检查装置气密性后,先加入固体,再加入液体浓盐酸,然后加热;
(2)甲同学的方案:二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰,也会与硝酸银反应,所以不能用来测定残余液中盐酸的质量,反应不可行;
乙同学的方案:将锌转移到残留溶液中,反应完毕后,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小,气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温,当温度冷却到室温后,气体体积不再改变;
答案:
(1)ACB;
(2)①不可行;残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀;
②A;气体未冷却到室温,当温度冷却到室温后,气体体积不再改变.

点评 本题考查了对实验室制取气体的实验步骤的掌握和应用,以及依据酸的性质分析、设计实验的能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

10.绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物,如2Na+Cl2点燃═2NaCl,Cu+Cl2点燃═CuCl2等.已知A、B、C、D、E五种物质有如图转化关系(个别反应条件已略去).已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质,C为紫红色金属单质,A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E.回答下列问题:
(1)A为铁,B为氯化铜.
(2)D与Cl2化合生成E的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)A与E也可以化合生成D,请写出化学反应方程式:Fe+2FeCl3=3FeCl2

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.小林探究了影响物质溶解性的因素后.小林还认为:溶剂的多少也会影响物质溶解性.于是他进行相应的探究,请完成下列实验设计和问题交流.
【实验设计】
实验步骤设计要求
①准备两个大小相同的烧杯,分别标为A、B;向两烧杯中分别倒入30克粗细相同的食盐.选择合适的实验器材
②向A烧杯倒入20克水,向B烧杯倒入60克水.设置对照实验
③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止,过滤、干燥剩余食盐控制实验条件
④称量并记录,并进行统计分析.观察和记录
【问题交流】
(1)请你从控制变量角度优化步骤②向A烧杯倒入20克20℃的水,向B烧杯倒入60克20℃的水;
(2)步骤④需记录的是剩余食盐的质量;
(3)多次重复实验后,小林发现A、B两组在相同的条件下每10克水最多溶解食盐质量基本相同,于是得出结论:溶剂的多少不会影响物质溶解性.小红认为该实验还不具有普遍性.理由是加入水的质量相等.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境.广阔的海洋中蕴含着无穷的资源,开发海洋,利用海洋成为人们关注的热点.利用粗盐,可以进一步获得纯碱.请你利用以下信息对相关问题进行研究.
【生产流程】

【产品与原理】
采用“侯氏制减法”生产工产品--纯碱和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
【相关资料】
已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体值1体积水中能溶解的气体体积)
物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g710g0.9g
【问题讨论】
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为过滤.
(2)反应①中发生了2个反应.
(3)写出溶液B中除了NH4Cl的另一种溶质是碳酸氢钠.
(4)上述产生流程中可循环使用的是A(填序号).
A.挥发性气体CB.溶液BC.氢氧化镁D.化肥NH4Cl.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

10.硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁,实验室进行提纯的流程如图:

回答下列问题:
(1)用氢氧化钠和碳酸钠除杂时,反应的化学方程式分别为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
(2)氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了,可加入适量稀硫酸溶液除去.
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至B(填序号).
A.完全蒸干时停止加热                     B.快干时停止加热,利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.若把80℃的某硝酸钾饱和溶液冷却到50℃,下列说法中正确的是(  )
A.溶液的总质量保持不变B.溶液中溶剂的质量保持不变
C.还能继续溶解硝酸钾晶体D.剩余溶液一定是不饱和溶液

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7.某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现.为了探究这种白色粉末的成分,设计如下实验,请你帮助完成实验报告.
实验步骤实验现象实验结论
1、将白色粉末放于水中.白色粉末溶于水,形成无色溶液\
2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中.溶液颜色变红该溶液呈碱性
3、在步骤2所形成的溶液中加入稀盐酸.并在试管口放一根燃烧的火柴.溶液由红色变成无色,燃烧的火柴熄灭了.溶液中含有碳酸根离子.白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的碳酸钠

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过如图所示的操作流程;
操作⑤中除了用到三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳外,还需要用到蒸发皿、酒精灯等仪器.
实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率,发现制得率较低,其可能原因是ABD(填序号).
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上.
根据氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度进行分析,要把硝酸钾从溶液中提取出来,采用的方法是降温结晶.
温度/℃2030405060
溶解度/g氯化钠36.036.336.637.037.3
硝酸钾31.645.863.985.5110

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.在一定温度下,向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体,充分溶解,加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该温度下氯化钾的溶解度是60g
B.实验②所得溶液中溶质的质量分数为40%
C.实验②和实验③所得溶液的浓度相同
D.实验①、②、③的溶液都是饱和溶液

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