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    过量的铁粉与一定量的硫酸铜溶液充分反应后过滤，在滤纸上留下的不溶物是
    铁和铜
    铁和铜
    溶液是
    硫酸亚铁
    硫酸亚铁
    ．
    分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，并且金属越靠前置换能力越强．
    解答：解：由金属活动性顺序表的应用可知，在硫酸铜溶液中，加入过量的铁粉，铁能将硫酸铜中的铜全部置换出来，铁还有剩余，留在滤纸上的物质是铜和铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁．
    故答案为：铁和铜；硫酸亚铁．
    点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
    【提出问题】废液中含有什么物质？
    【交流表达】
    （1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
    溶液显蓝色
    ．
    （2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
    铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）
    ．
    【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
    【实验验证】
    （1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：
    将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH
    ．
    （2小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是
    滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
    ．
    通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
    【拓展应用】
    （1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
    铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）
    ．
    写出该反应过程中的一个化学方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）
    ．
    （2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为
    铁和铜（或Fe和Cu）
    ，滤液中溶质为硫酸亚铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    35、在探究氯化锌与氯化铜的混合溶液中金属成分含量时，某同学在一定量该混合物中加入过量的铁粉，待充分反应后进行过滤，滤纸上得到了一定量的固体物质，滤出的液体物质备用．他分析该固体可能有下列几种组成，你认为最有可能的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液．下列有关说法正确的是


    1. A.
      若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸
    2. B.
      若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁
    3. C.
      若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象
    4. D.
      若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小

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