向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变______色，其pH______7（填“=”．“＜”或“＞”）．
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是______
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：______．
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么：
答：______．
解：碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，溶液的pH大于7，能使无色的酚酞溶液变红色，故填：红，＞；
（1）①NH
3+CO
2+H
2O=NH
4HCO
3 的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应；②NH
4HCO
3+NaCl=NaHCO
3↓+NH
4Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应；③2NaHCO
3
Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为化合反应．缺少的基本反应类型是置换反应；
（3）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率；
（4）NH4Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以降温后NH
4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．
故答案为：红，＞；（1）C；（2）增大接触面积，使反应充分进行；（3）NH
4Cl溶解度受温度影响较大．
分析：根据碳酸钠溶液呈碱性判断酚酞试液变色情况和其pH大小
（1）根据四种基本反应类型的定义和特点回答；
（2）根据磨细食盐粉的表面积增大分析回答；
（3）根据氯化钠和氯化铵的溶解度受温度影响的情况回答．
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活．氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：