Question

【题目】氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计如图实验。

完成以下实验中相关问题：

（1）检查装置气密性。

（2）关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为 ，在E出口处收集H2并验纯。

（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是 。

（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹 ，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为 ．实验过程中C装置的作用是 ，E装置的现象为 ，此现象说明NH3溶于水后溶液呈 性。

（5）实验室用固体Ca（OH）2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图哪个装置 （填“A”或“B”），该反应的化学方程式为 。

Answer 1

【答案】（2） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）除去空气中的氧气得到较纯净的氮气

（4）c；N2+3H22NH3；除去水蒸气；酚酞试液变红；碱；

（5）B；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

【解析】

试题分析：（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）生成氨气的原料之一为氮气，在玻璃钟罩中点燃白磷消耗掉钟罩内的氧气，剩下的就是比较纯净的氨气，此操作的目的是：除去空气中的氧气得到较纯净的氮气；

（4）由题意要让氮气和氢气的混合气体进入D装置进行反应，故要打开止水夹c，氮气和氢气在加热条件和有催化剂时生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3；碱石灰有吸水性，C装置的作用是除去水蒸气；生成的氨气遇水生成碱可以使无色酚酞试液变红，由此也说明了氨气溶于水生溶液呈碱性；

（5）根据实验室制取氨气用的是固体药品反应条件是加热，所以选择B装置来进行反应，根据复分解反应的特点书写化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。