Question

16、松花皮蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为

NaCl

和

NaOH

，可能含有的物质为Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某学生设计如下表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮助他完成实验方案．

实验方案	实验现象	实验结论
①取少量滤液滴加适量的K2CO3	若出现：_____	滤液中含有Ca（OH）2
②取少量滤液滴加_____	若出现：_____	滤液中含有NaOH

白色沉淀 滴加稀盐酸 气泡

．

Answer 1

分析：（1）已知：主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl），用水和粘土调制成糊状．所以：水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠．
（2）主要配料中含氯化钠，反应生成氢氧化钠，两种都易溶于水．如果Na₂CO₃过量，则滤液中会含有；氢氧化钙微溶，滤液中也会含有少量．滤液中可能含有的物质是：Na₂CO₃和Ca（OH）₂
（3）①结论：滤液中含有氢氧化钙．加入碳酸钾，则会出现碳酸钙白色沉淀；②滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠．

解答：解：（1）配料和水反应，配料间的反应．复习复分解反应的条件，判断是否发生化学反应．
（2）根据物质的水溶性，判断有哪些物质存于滤液中．
（3）因为探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，所以结论一定是：Ca（OH）₂和Na₂CO₃

实验方案	实验现象	实验结论
①取少量滤液滴加适量碳酸钾溶液	若出现：白色沉淀	滤液中含有Ca（OH）2
②取少量滤液滴加：适量的盐酸	若出现：气泡	滤液中含有Na2CO3

故答为：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）NaCl NaOH
（3）白色沉淀  滴加稀盐酸  气泡

点评：本题主要考查实验的步骤，掌握自己设计实验方案的思路和方法．