Question

14．硫酸工业通过高温下黄铁矿（主要成分是FeS₂）与氧气反应制取二氧化硫，同时生成三氧化二铁，该反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应中，二氧化硫与三氧化二铁的质量比为8：5，现有120kg FeS₂充分缎烧后可得二氧化硫的质量为128kg，若其中的铁元素全部转化为单质铁，所得单质铁的质量为56kg．

Answer 1

分析 根据题意，硫铁矿主要含FeS，在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，结合化学方程式进行分析解答．

解答 解：硫铁矿主要含FeS，在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．由化学方程式可知，二氧化硫与三氧化二铁的质量比为：（64×8）：（160×2）=8：5；
设生成二氧化硫的质量为x，则
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
480                                  512
120kg                                x        
$\frac{480}{512}=\frac{120kg}{x}$
x=128kg；
120kg FeS₂中含铁元素的质量为：120kg×$\frac{56}{120}×100%$=56kg．
故答案为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；8：5；128kg；56kg．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学方程式以及化学式的计算是正确解答本题的关键．