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（3分）为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl，实验数据见下表。

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl2溶液的质量/g	10	20	30	40
生成沉淀的质量/g	4	8	10	10

请计算：

⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为 ▲ g。

⑵样品中碳酸钠的纯度。

【答案】

（1）10

（2）88.3%

【解析】解: ⑴10 …………………………………………………………（1分）

⑵设样品中碳酸钠的质量为x。

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 　

106 100

x 10 g×4

x＝42.4 g ………………………………（1分）

样品中Na2CO3的纯度= ………......（1分）

答：略

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科目：初中化学 来源： 题型：

为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，实验数据见下表．

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl₂溶液的质量/g	10	20	30	40
生成沉淀的质量/g	4	8	10	10

请计算：
（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为

g．
（2）样品中碳酸钠的纯度．

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科目：初中化学 来源： 题型：

为测定某碳酸钠样品的纯度，称取12g碳酸钠样品加入装有50g稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯中剩余物质质量为57.6g，请计算该样品中碳酸钠的质量分数．（烧杯中稀盐酸是足量的，且样品中所含杂质不与稀盐酸反应．）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（3分）为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl，实验数据见下表。

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl2溶液的质量/g	10	20	30	40
生成沉淀的质量/g	4	8	10	10

请计算：
⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为 ▲ g。
⑵样品中碳酸钠的纯度。

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，实验数据见下表．
第一份第二份第三份第四份
加入CaCl₂溶液的质量/g 10 20 30 40
生成沉淀的质量/g 4 8 10 10
请计算：
（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为______ g．
（2）样品中碳酸钠的纯度．

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科目：初中化学 来源：2013年云南省昆明市中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl₂溶液的质量/g	10	20	30	40
生成沉淀的质量/g	4	8	10	10

请计算：
（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为______ g．
（2）样品中碳酸钠的纯度．

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