Question

10．某同学为了测定实验室中样品中氯酸钾的质量，称取 15g 该样品，和 3g 二氧化锰均匀混合，加热一段时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体的质量，重复以上操作，加热时间与剩余固体的质量数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	15	14.5	13.2	13.2

（1）由表中数据分析可知，氯酸钾完全反应的时间是t₃．
（2）完全反应后产生氧气的质量为4.8g．
（3）求：15g 样品中氯酸钾的质量（请写出详细的计算过程）：12.25g．

Answer 1

分析 （1）由剩余固体随加热时间而变化的情况可知，加热时间为t₃和t₄时剩余固体质量不变，据此进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再改变时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量．
（3）根据反应的化学方程式，由生成氧气的质量列式计算出样品中氯酸钾的质量．

解答 解：
（1）当加热至t₃时剩余固体的质量不再改变，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解．
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再改变，放出氧气的质量=15g+3g-13.2g=4.8g．
（3）设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
245                           96
x                              4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
 x=12.25g 
答案：（1）t₃； （2）4.8g； （3）12.25g

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．