Question

(5分) 55.7 g碳酸钠溶液恰好与36.5 g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90 g，求：

（1）生成了多少克二氧化碳？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

 

Answer 1

(1) 2.2g (2) 6.5% (3) 10%

【解析】

试题分析：4质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知减少的质量为生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式反应的质量比即可计算出生成的氯化钠的质量和常见反应的盐酸中溶质的质量。

生成的二氧化碳的质量=55.7g+36.5g-90g=2.2g

设生成的氯化钠的质量为x，盐酸中溶质的质量为y；

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

73 117 44

y x 2.2g

44／2.2g =117 ／x 44／2.2g =73 ／y

X=5.85g y=3.65g

反应后氯化钠溶液的溶质质量分数=5.85g／90g ×100%= 6.5%

所用稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g／36.5g ×100%=10%

答：略

考点：