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    称取7.5 g由两种金属组成的混合物，跟足量的盐酸反应，共得到0.5 g氢气，则该混合物的组成可能是

    [　　]

    A．铝和镁

    B．铁和铜

    C．镁和铁

    D．铁和锌

    答案：C
    解析：


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    科目：初中化学 来源：江苏省无锡市惠山区2012届九年级下学期期中考试化学试题 题型：059

    某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．

    [提出猜想]红色粉末可能是：

    ①Cu

    ②Fe2O3

    ③Cu和Fe2O3

    [查阅资料]

    (1)白色无水CuSO4遇水变蓝

    (2)Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

    [实验探究]

    [甲组同学]

    定性检测该红色粉末的物质组成

    (1)小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想________一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为________．

    (2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到________

    现象，得出猜想③成立．

    [乙组同学]：

    定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数

    实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0 g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)，其数据如下表：

    [交流讨论]

    (1)在装置A中先通CO气体的目的是________．A装置中发生反应的化学方程式为________．

    (2)根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为________．

    (3)从环保角度看上述装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？________．

    [拓展延伸]对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步探究

    实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3％的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克．试计算：

    (1)该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数．

    (2)50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为________克．

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省镇江市丹徒区九年级中考适应性考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    （14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
    【查阅资料】
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
    ③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为       。
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名称为     。
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的        。
    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式                    。
    （4）上述生产流程中可循环使用的是     （填序号）。

    A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
     
    		 
    		 
    【组成确定】
    称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
    【含量测定】
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
    （7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。               
    （8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是        。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省镇江市丹徒区九年级中考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

    【查阅资料】

    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。

    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。

    ③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为        。

    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。

    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】

    （1）溶液A中的溶质有NaCl和      、     ，操作Ⅱ的名称为      。

    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         。

    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式                     。

    （4）上述生产流程中可循环使用的是      （填序号）。

    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH        

    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

     

     

     

    【组成确定】

    称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    

    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质      （写化学式）。

    【含量测定】

    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：

    （7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。               

    （8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是         。

     

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    科目：初中化学 来源：江苏模拟题 题型：实验题

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
    【查阅资料】 ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
    ③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_________。
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl________NH3↑+HCl↑。
    ⑤部分生产流程如下图所示：
    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质有NaCl和___________、_____________，操作Ⅱ的名称为_____________。
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的_________________。
    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式_______________。
    （4）上述生产流程中可循环使用的是______________（填序号）。
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH         
    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
    【组成确定】称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。     
    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______________（写化学式）。
    【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
    （7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。_____________
    （8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是 _____________。

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