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    (1)经测定某生石灰（CaO）样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应，所得固体的质量是原样品质量的______%。

    (2)某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%（假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为__________。

     

    【答案】

    89       50%

    【解析】（1）假设样品质量为100g，则样品中含碳酸钙25g，设碳酸钙完全分解生成氧化钙质量为x

    CaCO3 CaO+CO2↑

    100         56

    25g         x

    x=14g

    所得固体的质量是原样品质量的百分比=×100%=89%

    （2）假设样品质量为100g，则样品中含碳元素质量为6g，则含碳元素6g的碳酸钙的质量=6g÷×100%=50g

    则样品中CaCO3的质量分数=×100%=50%

     

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    89
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    %．
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