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    1．浓硫酸具有脱水性．可以使甲醛（分子式为HCOOH）脱水而获得CO，现拟用如图所示装置（尾气处理部分略）来制取CO，并用CO还原CuO，化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，基于此反应测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量．
    （1）制备一氧化碳的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O；
    （2 尾气的主要成分是CO、CO2；
    （3）反应完成后，正确的操作顺序为cab（填字母）．
    a．关闭漏斗开关  b．熄灭酒精1   c．熄灭酒精灯2
    （4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为80%；
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
    ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤；干燥、称重、计算
    ②写出有关反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

    分析 （1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H2O；
    （2）尾气的主要成分是CO、CO2；
    （3）实验步骤：先通入CO一会儿后，加热待反应管内的药品完全后，停止加热，然后继续通入CO到玻璃管冷却为止；
    （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，利用差量法计算出原样品中氧化铜的质量，进而计算铜的质量分数；
    （5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可．②反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

    解答 解：（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H2O，反应方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O；
    故答案为：HCOOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O；
    （2）尾气的主要成分是CO、CO2；
    故答案为：CO、CO2；
    （3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了，正确的操作顺序为：熄灭酒精灯2，关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1，即cab；
    故答案为：cab；
    （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，令样品中CuO的质量为m，则：
    CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，固体质量减少△m
    80                 16
    m                 5g-4.8g=0.2g
    $\frac{80}{m}$=$\frac{16}{0.2g}$，
    故m=1g，
    所以原样品中金属铜的质量分数为$\frac{5g-1g}{5g}$×100%=80%；
    故答案为：80%；
    （5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；
    故答案为：将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤；干燥、称重、计算；
    ②反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    故答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

    点评 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、实验方案设计、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

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