Question

如图所示，将锌粒放入盛稀盐酸的反应器A中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见装置E中的白色硫酸铜粉末变蓝．

请回答下列问题：
（1）E中白色粉末变蓝说明D中的反应中有

 

生成；E中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为

 

．装置D中发生反应的化学方程式为

 

．
（3）装置B的作用是

 

；装置C的作用是

 

．装置B中发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：氢气的制取和检验,常见气体的检验与除杂方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,氢气的化学性质与燃烧实验

专题：综合实验题

分析：（1）依据硫酸铜可与水结合生成五水硫酸铜解决；
（2）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，依据氢气还原氧化铜的原理书写方程式；
（3）依据氢氧化钠可与盐酸发生中和反应，浓硫酸是常用的干燥剂分析判断．

解答：解：（1）因为硫酸铜可与水结合生成五水硫酸铜而使固体变蓝，所以可证明D装置内生成了水，其方程式为：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，从氧化铜与气体反应生成水可知：通入的气体必是氢气，因为氢气与氧化铜反应会生成水；D装置中发生的反应是氢气还原氧化铜，其方程式为：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）依据氢氧化钠可与盐酸发生中和反应可知B装置的作用是除掉生成气体中可能混有盐酸溶液挥发出的氯化氢气体，浓硫酸是常用的干燥剂，所以此处C装置的作用是干燥氢气．
故答案为：（1）水；　CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O；
（2）A中：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；D中：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O；
（3）B的作用是：除氢气中混有的少量氯化氢气体；C的作用是：干燥氢气；B中反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评：此题是一道实验综合题，主要是对硫酸铜浓硫酸及氢气还原氧化铜实验的考查，属基础性知识考查题．