Question

6．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量：根据实验事实绘制如图所示曲线，请回答：
（1）bc段对应的溶液，其溶质总质量下降的原因是加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份质量），所以溶质质量减小；
（2）c点对应的溶液中，溶质是硫酸钠；
（3）ab段和bc段（选填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．

Answer 1

分析 根据向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应进行分析．

解答 解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，所以
（1）图中b→c线段对应CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份质量）所以溶质质量减小；
（2）c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠；
（3）通过分析图象中的数据可知，ab段是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，bc段是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以ab段和bc段对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．
故答案为：（1）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份质量），所以溶质质量减小；
（2）硫酸钠；
（3）ab段和bc段．

点评 解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度不大．