15．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
【生产流程】
【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O，CaCO
3+H
2O+CO
2=Ca（HCO
3）
2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO
3）
2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CaCO
3↓+H
2O+CO
2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：
①CaCO
3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO
2↑；④Ca（OH）
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaOH；
操作Ⅱ包括搅拌和过滤、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品NaOH．
（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：二氧化碳得到充分利用，节约原料；
（3）制轻质碳酸钙时，D为悬浊液（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO
3）
2，所以操作Ⅰ包括搅拌、微热和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】CaCO
3含量的测定：取20.0g产品，研成粉状后，按图进行实验．
（5）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．（6）问题探究
①产品研成粉的目的增大接触面积，充分反应；
②B装置的作用是除去空气中的二氧化碳；G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置，
③若没有E装置，则测定的CaCO
3的质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO
3的质量分数为98.86%．
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO
2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是二氧化碳能溶于水．
表示汞原子，
表示氧原子）：
