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    14．同学们在学习Ca（OH）2的化学性质时，对Ca（OH）2溶液和Na2 CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：
    【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？
    【查阅资料】①Ca（NO3）2溶液呈中性．  ②Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
    【猜想假设】甲同学认为只含有NaOH；乙同学认为只含有NaOH，Ca（OH）2；丙同学认为含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；你认为可能含有NaOH和Na2CO3
    【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
    【实验设计】请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量滤液于试管中，
    滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液
    出现白色沉淀，酚酞试液变红色    		猜想正确
    甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确
    你认为甲同学的实验结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
    【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．

    分析 物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况．

    解答 解：猜想假设：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
    故填：氢氧化钠和碳酸钠．
    分析讨论：丙同学的猜想肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
    故填：丙；如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
    实验设计：设计一个实验来证明你的猜想是正确的．

    实验步骤实验现象实验结论
    取滤液于试管中，滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞试液变红色猜想正确
    甲同学的实验结论不正确，因为如果含有NaOH 和 Ca（OH）2时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
    故填：不正确；如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
    反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
    故填：反应物是否有剩余．
    答案为：
    【猜想假设】NaOH 和 Na2CO3．
    【分析讨论】丙；如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
    【实验设计】
    取滤液于试管中，滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞试液变红色
    不正确；如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
    【反思拓展】反应物是否有剩余．

    点评 本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么重要．在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于化合物的是（　　）
    A．硫B．水C．铜D．空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
    B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量
    C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
    D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．如图所示为探究燃烧条件的实验方案．将白磷和红磷分装于Y形管的两支管中，管口牢系小气球，将两支管同时深入热水中．
    （1）a（选填“a”、“b”、或“c”）处有燃烧现象出现，该燃烧反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）小气球的作用是：①平衡Y形管内外的压强；②防止污染空气．
    （3）对比a处与b处（选填“a”、“b”、或“c”）的现象，说明可燃物燃烧需要达到着火点．
    （4）实验后，将烧杯中的热水倒出后，c处的白磷开始燃烧，c处白磷燃烧的原因是达到着火点的白磷接触空气就剧烈燃烧起来．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．课本第十一单元课题1中，在学习“复分解反应发生的条件”的探究试验时，知道了CuSO4溶液和BaCl2溶液能发生反应，某实验小组对CuSO4溶液和BaCl2溶液反应后，所得溶液中溶质的成分进行探究，请你一同探究并回答下列问题．
    【查阅资料】：①CuCl2溶液、CuSO4溶液都呈蓝色，Cu（OH）2蓝色沉淀．
    ②CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，BaSO4白色沉淀，不溶于水和盐酸．
    【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？
    【猜想假设】：甲同学认为：只含有CuCl2；
    乙同学认为：一定含有CuCl2，可能含有CuSO4；
    丙同学认为：一定含有CuCl2，肯能含有CuSO4和BaCl2
    你认为：一定含有CuCl2，可能含有BaCl2．
    【分析讨论】：丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是CuSO4和BaCl2会继续发生反应．
    【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证的猜想是正确的．
     实验步骤 实验现象 实验结论
     取滤液于试管中，逐渐滴加稀硫酸产生白色沉淀 猜想正确
    甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．
     实验步骤实验现象 实验结论 
     取滤液于试管中滴加少量的氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 猜想正确 
    你认为甲同学的实验结论是否严密正确不正确，理由是若滤液中含有CuSO4，同样也会产生蓝色沉淀．
    【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否完全反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．海水晒盐就是利用涨潮将海水引入贮水池，再引入蒸发池，接着到结晶池，这样不断地风吹日晒，海水就慢慢成为食盐的饱和溶液，晶体就会逐渐析出，得到粗盐．基础实验6“粗盐的初步提纯”是同学们在初中阶段化学学习必须完成的实验活动之一．
    请回答下列问题：

    【实验过程】
    （1）称量与溶解
    ①调节托盘天平（如图甲）：使游码回零，若天平指针偏向左边，可将左边螺母向右（填“左”或“右”）旋动，使指针摆动达到平衡．
    ②用托盘天平称取粗盐的质量为2g（只用到游码，平衡时游码位置如图乙）：再用量筒称取10mL蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解．
    （2）过滤
    ③制作过滤器，并进行过滤操作，然后仔细观察过滤纸上的剩余物质及滤液的颜色．
    ④一开始时，乐乐小组同学的过滤操作（如图丙）．
    请将其中的错误之处加以指正：没有玻璃棒引流．
    ⑤老师发现红红同学过滤的速度明显比其它的小组要慢，分析其中可能的原因是：滤纸和漏斗壁之间有气泡．
    （3）蒸发
    将过滤后所得的溶液转移后进行蒸发（如图丁），待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
    ⑥盛装滤液的仪器甲的名称是蒸发皿．
    ⑦玻璃棒所起的作用是使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
    （4）计算产率
    蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态，称量提纯后的食盐（精盐）的质量为1.7g．最后将固体回收到指定的容器中．
    ⑧精盐产率（%）的计算过程和结果=85%．
    【拓展提升】
    （5）物质溶解情况可以定量表示，现提供氯化钠和硝酸钾的溶解度数据如表所示．
     温度/℃ 010 20 30 40 50 60 70 80 90100 
     溶解度/g NaCl 35.7 35.836.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0  39.8
     KNO3 13.320.9  31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202246 
    ⑨在图戊中，请你一定要多加小心先来描点，然后绘制硝酸钾的溶解度曲线图．
    ⑩在化学上，分离物质有多种方法．欲使某温度下的硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾析出，你认为可能的方法有冷却热饱和溶液（降温结晶），若从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾，你的实验方案是：先制成高温下的硝酸钾饱和溶液，再冷却，过滤．
    （6）“粗盐的初步提纯”实验中得到的精盐并不是纯净物，还含有少量可溶性的杂质．若要除去其中含有的Mg2+、Ca2+、和硫酸根，依次加入下列试剂（每一步都过量）并采取相应的实验操作手段，能够达到实验目的是：BD．
    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、H2SO4
    B，BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
    C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
    D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰．有关反应化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    （1）某工厂用6吨含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是4.5吨．
    （2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
    （1）G的化学式为Fe3O4．
    （2）写出相应反应的化学方程式：
    ①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）反应③的实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．某同学经体验发现缺少维生素，该同学饮食中需要适量增加的食物是（　　）
    A．米饭、面条B．蔬菜、水果C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、花生油

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