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    室温下的某溶液100g，取50g该溶液将其蒸发掉10g水冷却至室温得晶体2.2g(晶体不含结晶水)，另取该溶液50g蒸发掉15g水冷却至室温得到晶体3.4g．若两次实验结果都准确，则该物质在室温时的溶解度为

    [　　]

    A．22g
    B．34g
    C．24g
    D．48g

    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?嘉兴）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
    （1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：
    烧杯编号 A B C D
    水的质量/克 100 100 100 100
    加入Na2CO3的质量/克 30 35 40 50
    溶液的质量/克 130 135 140 140
    分析上述数据，烧杯编号为
    CD
    CD
    中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是
    40g
    40g
    ．
    （2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2005?防城港）广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
    方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
    方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
    方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
    ③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
    根据上述回答问题：
    （1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
    （2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
    CaCO3 
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100         56
    x         6.04g
    100
    x
    =
    56
    6.04g
       x=lO．78g 
    CaCO3%=
    10.78
    10
    ×100%=107.8%
    以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是
    剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量
    剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量
    ，正确的计算结果是
    90%
    90%
    ．
    （3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
    （4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
    C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量
    （5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（浙江嘉兴、舟山卷）化学（解析版） 题型：计算题

    如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．

    （1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

    烧杯编号                               A                 B                      C                   D

    水的质量/克                         100            100                 100              100

    加入Na2CO3的质量/克    30               35                    40                 50

    溶液的质量/克                     130            135                 140              140

    分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是     ．

    （2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）

     

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（浙江嘉兴、舟山卷）化学（解析版） 题型：计算题

    如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．

    （1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

    烧杯编号                               A                 B                      C                   D

    水的质量/克                         100            100                 100              100

    加入Na2CO3的质量/克    30               35                    40                 50

    溶液的质量/克                     130            135                 140              140

    分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是     ．

    （2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据下图回答问题。

     


    （1）仪器a的名称是       。

    （2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是       （填装置序号，下同），不选择装置E收集二氧化碳的原因是______________________。

    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是    _____________________   ，

         所选用的收集装置是E或       。主要的实验步骤有：①加热  ②装药品并固定

    试管  ③检查装置的气密性  ④用排水法收集氧气  ⑤停止加热  ⑥将导管从水

    槽中取出。正确的操作顺序是   _____________    （用序号表示）。

    （1）酒精灯（2）B 二氧化碳能溶于水且与水反应（只答一点给分）

    △
     
    （3）2KMnO4    K2MnO4+MnO2+O2↑    C  ③②①④⑥⑤

    32．（5分）32．（5分）某化学小组测定空气中氧气的体积分数。

    （1）根据右图回答问题。

    ①红磷燃烧的化学方程式为__________________________________。

    ②若将红磷改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，烧杯

    中的水不倒吸入集气瓶的原因是______________________________

    _______________________________________________。

    （2）用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。

    反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O     8S↓+4NaOH（氢氧化钠）。

    小资料：四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水

    的氢氧化钠。

    【实验过程】

    ①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图1所示)。

              

              图1           图2

    ②将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到__________，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2∶h1=      。

    ③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

    第1次

    第2次

    第3次

    h1/cm

    11.0

    11.4

    11.6

    h2/cm

    8.7

    9.1

    9.2

    根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为      %(结果精确到 0.1%)。

    （1）①4P + 5O 2 2P2O5  

    ②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变,瓶内气体压强没有明显变

      化，所以，当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。

    （2）②试管内液面上升至液面高度不再改变    79∶100(或4∶5)  ③ 20.7

    33．(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，

    同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

    【实验过程】实验数据记录如下：

    过氧化氢溶液的质量

    过氧化氢溶液的浓度

    MnO2的质量

    测量数据

    Ⅰ

    50.0g

    1%

    0.1g

    9 mL

    Ⅱ

    50.0g

    2%

    0.1g

    16 mL

    Ⅲ

    50.0g

    4%

    0.1g

    31 mL

    【实验分析】

    （1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。

    （2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。

    （3）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

     


    【实验结论】

    在相同条件下______________________________________________。

    【交流评价】

    （1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

    （2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较_____________

         ___________________也能达到实验目的。

    【实验反思】

    除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， ___________（写

    一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是______________________________________________________________________。

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