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    在空气中充分加热M g氯酸钾和铜的混合物，待反应完全后，冷却称量，剩余固体质量与反应前相同，求反应前氯酸钾与铜的质量比．

    答案：
    解析：

    245∶384


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?密云县二模）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．
    （1）[制备CaO2]
    工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．Ca（OH）2和H2O2的水溶液混合会生成CaO2?8H2O，它在120℃时会完全分解为CaO2和水．写出以上变化的总反应的化学方程式为：
    Ca（OH）2+H2O2
      △  
    .
     
    CaO2+2H2O
    Ca（OH）2+H2O2
      △  
    .
     
    CaO2+2H2O
    ．
    （2）[验证CaO2的性质]
    猜想：由于过氧化钙可以作鱼池的供氧剂，因此小玲猜想过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．   
    实验探究：选用图2装置进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入
    酚酞
    酚酞
    （填写一种试剂的名称）试液，观察到
    变红
    变红
    ，说明小玲的猜想是正确的．
    （3）[测定CaO2纯度]
    CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2．图1是实验室测定产品中CaO2含量的装置．
    ①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差
    不变
    不变
    ，说明气密性良好．
    ②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗
    下移
    下移
    （填“上提”或“下移”）．
    ③若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10ml，反应后量气管读数为24.50ml（常温下氧气的密度为1.4g/L）．则样品中CaO2的质量分数为
    72%
    72%
    ．（最终结果保留整数）
    ④若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却一段
    时间，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量═
    9(m-n)
    2w
    QUOTE×100%．此方案测定结果偏小，根据氧化钙的性质推测结果偏小的原因可能是
    因为氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水
    因为氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．
    （1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是
     
    （填元素符号），判断的依据是
     
    ．
    （2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2 g，则m1
     
     m2 （填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是
     
    ．
    （3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是
     
    （填字母序号）．
    物质 X Y Z W
    反应前的质量（g） 2 1 16 16
    一段时间后的质量（g） 17 m 6 11
    A．m=1
    B．该反应为分解反应
    C．X与Z的化学计量数之比是3：2
    D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．

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    科目：初中化学 来源：2013届北京市东城区九年级上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （5分）质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。
    （1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是
        （填元素符号），判断的依据是     。
    （2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2 g，则m1       m2（填“>”、“<”或“=”），产生这一结果的原因是   。
    （3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是     （填字母序号）。

    物质
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    反应前的质量（g）
    		2
    		1
    		16
    		16
    一段时间后的质量（g）
    		17
    		m
    		6
    		11
    A．m = 1
    B．该反应为分解反应
    C．X与Z的化学计量数之比是3:2
    D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．
    （1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是________（填元素符号），判断的依据是________．
    （2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2 g，则m1________ m2 （填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是________．
    （3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是________（填字母序号）．
    物质XYZW
    反应前的质量（g）211616
    一段时间后的质量（g）17m611
    A．m=1
    B．该反应为分解反应
    C．X与Z的化学计量数之比是3：2
    D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．

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