Question

8．将Na₂CO₃和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g稀盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521g，计算：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 固体混合物中碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算混合固体中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，所得溶液的质量分数即可计算解决．

解答 解：反应生成二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y      8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
解之得 x=21.2g
解之得 y=23.4g
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数：$\frac{21.2g}{32.9g}×100%$=64.4%；
（2）所得溶液中溶质NaCl的质量=23.4g+32.9g-21.2g=35.1g，
反应后溶液的质量=32.9g+326.9g-8.8g=351g
所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{35.1g}{351g}×100%$=10%
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数64.4%；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳气体的质量，注意202.9g是包含烧杯的质量，计算反应后溶液质量时不能使用．