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    在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

     


    （1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．

    请回答：

    ①酚酞溶液的作用是　                       　；

    ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是　                      　．

    ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为　1.6%　（结果用百分数表示）．

    （2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．

    ①下列使用pH试纸的方法正确的是　      　（填字母）．

    A．将pH试纸剪成几段节约使用

    B．将pH试纸直接插入待测液中

    C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

    D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

    ②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．

    请回答： 图2中a点表示的含义是               　；b点溶液中含有的阳离子有　   　    （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是　           　．

    （3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：

    　                                                               　．


    （1） ①  判断反应是否恰好完成

    ②  使反应物充分接触，完全反应

    ③  1.6%            ........（2分）      

    （2） ①  A C   

     ②  恰好中和         Na+、H+           稀盐酸的密度

    （3） 加适量澄清石灰水，过滤


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    B、C、D为氧化物、M是一种有毒的

    气体。

    回答下列问题：

    （1）写出下列物质化学式

    C：       D：       Y：     

    （2）反应①、② 、③、④中属于化合反应的为         （填序号，下同），

    属于置换反应的为           ；

    （3）写出反应①的化学方程式                                  ；

    （4）若图中的浅绿色溶液能与硝酸钡生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，

    则反应④的化学方程式                     。

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    C．用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气     D．探究影响液体蒸发快慢的因素

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    如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是

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    B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃

    C．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃

    D．在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解

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    下列化学方程式书写正确的是

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    C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑     D. 2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+H2↑

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    决定元素种类的是

    　

    A．

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    B．

    质子数

    C．

    中子数

    D．

    最外层电子数

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