Question

6．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28二氧化碳，请通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素0﹒24g，含碳元素1﹒44g
（2）若含有氧元素，其质量为0﹒48g．（若不含氧元素，此空不填）

Answer 1

分析 根据元素的质量分数的求法，来反向求出氢、氧元素的质量，然后利用质量守恒定律来判断是否含有氧元素，并求出其质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知水中氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来自于该未知的物质中，故可以求出氢元素和碳元素的质量，
氢元素的质量为 2.16g×$\frac{2}{18}$×100%=0.24g；
碳元素的质量=5.28g×$\frac{12}{44}$×100%=1.44g；
（2）由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，
根据质量守恒定律可以知道该物质中含有氧元素，其质量为：2.16g-1.68g=0.48g；
故答案为：（1）0﹒24； 1﹒44；
（2）0﹒48．

点评 本题考查学生熟练的运用质量守恒定律与质量分数来对物质的成分进行分析判断的解题能力．