Question

有一包白色粉末，可能含有BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有

 

；可能含有

 

；
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：由①中上层清液为无色，而BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄中CuSO₄的溶液为蓝色，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有CuSO₄；由②知在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，故该沉淀会是硫酸钡、碳酸钡，据此展开分析即可；

解答：解：
由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中一定不会含有CuSO₄；能生成白色沉淀则固体中一定含有BaCl₂（BaCl₂能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；
由②知在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，故该沉淀会是硫酸钡、碳酸钡，所以该固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠；
（1）由分析知该白色粉末中一定含有BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有硝酸钾；
（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，其化学方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
故答案为：
（1）BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄； KNO₃；
（2）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

点评：本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质及反应的具体现象进行．