Question

1．小天用47.4g高锰酸钾制取氧气，一段时间后停止加热，生成二氧化锰8.7g，请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）剩余固体中氧元素的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，依据二氧化锰的质量计算生成氧气的质量；
（2）根据氧元素守恒，计算出反应会固体物质中氧元素的质量，然后计算氧元素的质量分数．

解答 解：（1）设生成氧气的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                 87  32
                 8.7g x
        $\frac{87}{8.7g}$=$\frac{32}{x}$
       x=3.2g
（2）47.4g×$\frac{64}{158}$-3.2g=16g
所以剩余固体中氧元素的质量分数为：$\frac{16g}{47.4g-3.2g}$×100%=36.2%．
故答案为：（1）3.2g；
（2）36.2%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算和质量守恒定律的应用，难度不大，注意解题的规范性和准确性．