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日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液pH,记录数据如下表:

实验编号

a1

a2

a3

b1

b2

b3

c1

c2

c3

溶质质量分数

2%

2%

2%

6%

6%

6%

10%

10%

10%

水的温度(℃)

20

40

60

20

50

60

20

40

70

溶液pH

10.90

11.18

11.26

11.08

11.27

11.30

11.22

11.46

11.50

请你分析表中数据回答:

(1)溶液碱性最强的是__________(填实验编号)。

(2)要得出碳酸溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是_______(填实验编号),结论是________________________________________。

(3)将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如下表:

温度(℃)

20

30

40

50

60

70

溶液pH

11.22

11.35

11.46

11.48

11.50

11.50

①当温度介于20℃~40℃时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较__________(选填“大”或“小”)。

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为__________________________________________________。

(4)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入一定量的物质,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为________________________________________。

练习册系列答案
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已知化学反应X+Y=Z,现进行了两次实验,测得数据如表所示:

实验序号

反应物的质量/g

产物Z的质量/g

X

Y

9.0

1.6

9.6

5.0

2.4

6.0

若将①和②的反应物全部混合在一起,最多可生成产物Z(  )

A. 16.6g B. 16.8g C. 17.0g D. 15.6g

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(查阅资料)

①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量产生NaHCO3,且无明显现象

②NaHCO3溶液煮沸是不会发生分解反应:NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应

③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2

④NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

(制取步骤)

①量取两份50ml相同浓度NaOH溶液备用;

②用一份50mlNaOH溶液吸收过量的CO2气体产生NaHCO3溶液备用;

③小心煮沸②溶液1-2分钟,除去多余溶解的CO2气体以免费影响实验;

④在得到的③的溶液中加入另一份50mlNaOH溶液,使其充分混合既得Na2CO3溶液。

(实验探究)考虑到反应物之一可能过量,所以步骤④制得的Na2CO3溶液中也可能有杂质。为了检验所制得溶液是否为纯净的Na2CO3溶液,小明进行了下列实验探究:

(1)取少量制得的溶液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,观察到__________,该溶液中含有Na2CO3。

(2)为了进一步确定该溶液中含有杂质,以及含有什么杂质,小明又进行了下面实验,请你帮他一起完成:

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤(1)中所得的混合物进行过滤,将滤液分成两份,取其中一份加入足量的________;

无气泡生产

制得的溶液中不含_______。

取另一份滤液加入________;

_______

制得的溶液中含有NaOH。

(结论)所制得的不是纯净Na2CO3溶液,并且含有NaOH。

(评价与反思)小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液进行以上实验,你认为是否可行,并说明原因_________________。

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