Question

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数、等质量的稀盐酸反应成生氢气质量和反应时间的关系如图所示．
（1）下列说法符合图示的是________；
A．M的活动性＜N　　　 B．M与N均完全反应
C．相对原子质量较大的一定是N　 D．稀盐酸一定都有剩余
（2）若M 是铝，则N 可能是________．
A．铜　　　B．镁　　　 C．锌　　　 D．铁．

Answer 1

解：（1）A、从图象可以看出，N比M陡，则N的活动性强于M，故A正确；
B、生成氢气的质量不同，不能说明M和N全部参加反应，存在M剩余的情况，故B错误；
C、没有告诉生成的盐中金属的化合价是否相同，故不能确定N的相对原子质量一定大于M，故C错误；
D、生成氢气的质量不同，可能与M反应的盐酸全部参加反应，而与N反应的盐酸有剩余，故D错误．
故选A；
（2）若M是铝，则N的活动性强于M，观察选项，故选B．
分析：根据金属与酸反应的情况进行分析，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，在坐标中的斜线越陡，当金属足量时，酸全部参加反应，生成的氢气质量相同，当酸足量时，金属全部参加反应，当金属的化合价相同时，相对原子质量大的金属生成的氢气质量少．
点评：本题考查了金属与酸反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．