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等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数、等质量的稀盐酸反应成生氢气质量和反应时间的关系如图所示.
(1)下列说法符合图示的是________;
A.M的活动性<N    B.M与N均完全反应
C.相对原子质量较大的一定是N  D.稀盐酸一定都有剩余
(2)若M 是铝,则N 可能是________.
A.铜   B.镁    C.锌    D.铁.

解:(1)A、从图象可以看出,N比M陡,则N的活动性强于M,故A正确;
B、生成氢气的质量不同,不能说明M和N全部参加反应,存在M剩余的情况,故B错误;
C、没有告诉生成的盐中金属的化合价是否相同,故不能确定N的相对原子质量一定大于M,故C错误;
D、生成氢气的质量不同,可能与M反应的盐酸全部参加反应,而与N反应的盐酸有剩余,故D错误.
故选A;
(2)若M是铝,则N的活动性强于M,观察选项,故选B.
分析:根据金属与酸反应的情况进行分析,金属的活动性越强,与酸反应的速率越快,在坐标中的斜线越陡,当金属足量时,酸全部参加反应,生成的氢气质量相同,当酸足量时,金属全部参加反应,当金属的化合价相同时,相对原子质量大的金属生成的氢气质量少.
点评:本题考查了金属与酸反应的知识,完成此题,可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行.
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B.生成H2的质量M<N
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(1)M、N两种金属中较活泼的是
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M

(2)相对原子质量较大的是
N
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