Question

（3分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中，加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120 g硫酸钠不饱和溶液。

发生反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑

请计算：

（1）样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸钠的质量比。

（2）所得溶液中溶质质量分数。

 

Answer 1

（1）79：1 （2）12%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律可以判断：生成S和SO2的质量和=16g+113.6g-120g=9.6g，再根据化学方程式：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑中S和SO2的质量比=1：2，可设S的质量为x，则SO2的质量为2x，所以X+2x=9.6g，x=3.2g

【解析】
设硫代硫酸钠质量为y，生成的硫酸钠质量为z

Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑

158 142 32 64

y z 3.2 g

y=15.8 g z=14.2 g

（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1

（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数

答：（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为79:1。

（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数为12%。

考点：根据化学方程式进行的计算