Question

将CaCl₂和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶质质量分数为10%的K₂CO₃溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）原混合物中CaCl₂的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：（1）设原混合物中CaCl₂的质量为x，反应生成KCl的质量为y，碳酸钙的质量是z
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
111 138 100 149
x 69g×10% z y

x=5.55g，y=7.45g，z=5g
则原混合物中CaCl₂的质量分数为=55.5%．
（2）反应后所得溶液的质量是10g+45g+69g-5g=119g，溶液中的氯化钾质量是7.45g+（10g-5.55g）=11.9g，故所得溶液的溶质质量分数为×100%=10%
答：（1）原混合物中CaCl₂的质量分数为55.5%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
分析：（1）根据碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式和反应的碳酸钾质量，列出比例式，就可计算出原混合物中氯化钙和反应生成KCl及碳酸钙的质量；
（2）利用生成的氯化钾和原混合物中的氯化钾以及反应后溶液的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数；
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．计算时要注意反应后所得溶液中溶质的质量包括混合物中氯化钾的质量和反应生成的氯化钾的质量；反应后所得溶液质量需减去生成沉淀的质量．