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    （10分）石灰石是一种重要的矿产，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
    实验步骤
    		①称取烧杯的质量
    		②将适量盐酸加入烧杯中并称重
    		③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
    		④待反应完全后，称重
    实验图示

    实验数据
    		烧杯的质量为50.0g
    		烧杯和盐酸的质量为100.0g
    		石灰石样品样品的质量为12.0g
    		烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    试通过分析计算：
    （1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
    （2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
    （1） 4.4g   （2）不符合要求
    （1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g
    （2）解：设样品中碳酸钙的质量为X
    CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
    100                           44 
    X                           4.4g   
    =       解得 X="10g"
    该石灰石样品的纯度为=83.3%
    因为83.3% ＜ 85%，所以该石灰石的纯度不符合要求
    答：该石灰石的纯度不符合要求。
    练习册系列答案
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    （1）Vc的化学式为        ；     
    （2）Vc中碳、氢元素的质量比为    ；
    （3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿    g即可达到服用上述Vc片的效果。

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    （1）剩余固体中的黑色粉末为               。
    （2）为测定剩余固体中黑色粉末的质量分数，该同学称量5g剩余固体于烧杯中，再把25g稀硫酸平均分5次加入烧杯中，充分反应后烧杯中剩余固体的质量记录如下：
    实验次数
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    		第4次
    		第5次
    加入稀硫酸质量（g）
    		5
    		5
    		5
    		5
    		5
    烧杯中剩余固体质量（g）
    		4.6
    		4.2
    		3.8
    		3.5
    		3.5
    求：①黑色粉末在剩余固体中的质量分数。
    ②所加稀硫酸的溶质质量分数。

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    （1）题中所提到的“钛、铁、铀、镁、磷”等是指的_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)
    （2）钛铁矿(FeTiO3)中钛、氧的质量比为____________。
    （3）钛被誉为21世纪最理想的金属材料，现欲制得24kg金属钛，则需要钛铁矿(FeTiO3)_________kg。

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    （1）生成二氧化碳的质量；
    （2）所得溶液中溶质的质量分数。

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    实验次数
    		1
    		2
    		3
    稀硫酸质量
    		10g
    		10g
    		10g
    氢气质量
    		0.04g
    		m
    		0.02g
     
    请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m=           g。
    （2）黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。

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