【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应会___________________（填“放热”或“吸热”）， 化学方程式是_________。
（2）过筛的目的是拦截_________________（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（3）碳化塔中是CO2和Ca(OH)2反应，写出反应的化学方程式_______________。
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【题目】根据下图所示实验，回答问题。
(1)实验1中试管1内生成的气体为_______，该反应的化学方程式为________________。
(2)实验2可测定空气中氧气的体积分数。
①关于该实验的下列说法中，不正确的是_____(填字母序号)。
A．实验时，红磷的用量不影响最终结果 B．实验前，应先检验装置的气密性
C．点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管 D．红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹
②实验中，证明空气中氧气的体积分数约为五分之一的现象为_____________________。
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【题目】实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题。
(1)写出标号仪器的名称：a _____________
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________ 用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________(填字母)，反应的化学方程式为________________ 。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置为_______(填字母)。反应的化学方程式为___________________。用装置________(填字母)收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条接近瓶口，若观察到________________，说明瓶中已充满二氧化碳。
(4)常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应选择的发生装置是______(填序号，下同)，收集装置是______。
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【题目】已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中C是大理石的主要成分；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E可使带火星的木条复燃。它们之间的转化关系如图所示(有些反应条件略去)，试回答：
(1)写出B、F的化学式：B_______；F ________。
(2)用化学方程式表示：
A→C：______________________________________；
D→E：_____________，反应基本类型为________反应。
【答案】 CaO H2O2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2 H2O
2H2↑+O2↑ 分解
【解析】（1）A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，E可使带火星的木条复燃，所以E是氧气，D通电会生成氧气，所以D是水，F会转化成水和氧气，所以F是过氧化氢溶液，碳酸钙生成的B会与水反应，所以B是氧化钙，A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是CaO，F是H2O2；
（2）A→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
D→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 
2H2↑+O2↑，该反应满足分解反应“一变多”的特点，属于分解反应。
【题型】推断题
【结束】
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【题目】实验探究题①如图是实验室制取气体常用的装置，请根据要求回答问题．
(1)写出带序号仪器的名称：①______；②______；
(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应方程式是______，可以用装置C收集CO2，原因是______．可以将产生的气体通入到澄清的石灰水中检验二氧化碳，请写出该反应化学方程式______．
(3)某同学用高锰酸钾制取氧气时，若选用A作发生装置时，试管口应塞一团棉花，其目的是______．请写出该反应化学方程式______．
(4)实验室可用氯化铵固体、碱石灰(生石灰)共热制取密度比空气小、能溶于水的氨气，如果要制取氨气，可选用的发生装置和收集装置是______和______(选择填A→E标号)．
②小吴发现家中铜制水阀门上有绿色的铜锈，想对铜生锈的原因进行探究
【查阅资料】铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3．
【提出猜想】小吴根据铜绿的组成元素推测，铜生锈可能是铜与氧气以及______、______共同作用的结果．
【实验设计】小吴与同学一起设计如下图所示4个实验．
【实验记录】若干天后，小吴发现只有“实验四”出现绿色铜锈，其它实验中均无铜锈出现．
【分析与评价】
(1)______与______(填实验序号)对比，可以说明“与氧气接触”是铜生锈的必要条件．
(2)“实验二”与“实验四”对比可以得出的结论是______．
(3)实验二、实验三中所使用的蒸馏水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其目的是______．
【实验结论】小吴的猜想是正确的．
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【题目】为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：
【提出问题】生成的气体产物是什么？
①【实验猜想】猜想1：只有CO2；
猜想2：只有________________（填化学式）；
猜想3：含有CO和CO2。
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为____________________。
②【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。
（提示：NaOH溶液能吸收CO2）
（Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2，A装置中的化学方程式是
___________________。
（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。
现象1：C装置中澄清石灰水___________________，E装置中出现浑浊的现象。
现象2：D装置中出现________________________________的现象。
（Ⅲ）C装置的作用是_________________________________。
（Ⅳ）图中气球的作用是____________________________。
【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。
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【题目】用化学用语填空
(1)用化学符号填空：
①2个氮分子_________________； ②亚铁离子_________； ③氧化铝中铝元素的化合价 __________；④碳酸钠_________。
(2)下列的数字所表示的意义
①5CO32- 中的“5” 表示________；“2-” 表示_________________；
②2Ca中的“2” 表示_________________；
③P2O5 中的“5”表示 _________________；
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【题目】苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
(1)苯甲酸含有几种元素？分别是哪几种？
(2)苯甲酸的相对分子质量是多少？
(3)C6H5COOH中，各元素的原子个数比是多少？
(4)苯甲酸分子中，各元素的质量比是多少？(最简比)
(5)苯甲酸中氧元素的质量分数为多少？(结果保留到0.1%)。
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【题目】构建知识网络，可以帮助理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐，如CuSO4)
⑴图中M应为______类物质；
⑵写出一种能与盐酸反应的盐________(写化学式) ；
⑶用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式_______________________。
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【题目】实验室开放日，某化学新区小组的同学在老师的知道下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
(1)请写出途中标有字母的仪器名称：a______ b_______________
(2)实验室要得到较为纯净的氧气，最好选用的收集装置是______(填字母序号)
(3)实验室制取二氧化碳气体是，选用的试剂是____________，应选择的发生装置是______(填字母序号)写出实验室制取二氧化碳气体是，发生的化学方程式_______________;
(4)如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是__________________，密度比空气大，因此，二氧化碳可用于______。
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