【题目】用化学符号表示:
(1)两个氦原子 _____
(2)3个氯分子 _____
(3)硝酸根离子 _____
(4)+2价的镁元素 _____
(5)硫酸铝 _____
(6)氯化亚铁 _____
【答案】 2He 3Cl2 NO3﹣ Al2(SO4)3 FeCl2
【解析】本题主要考查化学用语的书写,书写时注意规范。
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氦原子,就可表示为 2He;
(2)分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,因此3个氯分子表示为 3Cl2;
(3)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。因此硝酸根离子表示为:NO3﹣;
(4)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此+2价的镁元素表示为:;
(5)硫酸铝的化学式为:Al2(SO4)3,
(6)氯化亚铁化学式为:FeCl2 。
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【题目】金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容.
(1)利用铝的_____性可将铝块制成铝箔
(2)铝热剂时修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是铝在高温下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物,该反应的化学方程式为_____,反应类型是_____.
(3)黄铜是铜和锌的合金,外观似黄金,黄铜的熔点_____锌(填“>”或“<”).鉴别黄铜和黄金有多种方法,用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____.
(4)验证铝、铜、银的活动性顺序时,除铝、银外还需要用到的一种试剂是_____,除此之外,还可以通过它们与氧气反应的_____比较它们的活泼性.
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【题目】大多数金属材料在空气中都会生锈。铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。某同学利用下图所示的实验1进行实验,研究铜在空气中生锈的条件。一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了,而A、C装置中的铜丝无明显变化。
试回答下列问题:
(1)该同学得出结论:“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用。”该同学得出的结论正确吗?_______,你认为影响铜生锈的因素还可能有_______。
(2)为了验证你的判断,现给你提供实验2所示的装置,从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为_______、_______和_______。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 同种分子构成的物质是纯净物,纯净物一定由同种分子构成
B. 某物质燃烧生成CO2和H2O,该物质中一定含有C、H、O元素
C. 置换反应生成单质和化合物,生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D. 某化肥与熟石灰研磨,无刺激性气味,该化肥一定不是铵态氮肥
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【题目】铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.
(一)对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就.
(1)上述制品不涉及到的材料是______(选填序号).
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
(2)如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”.该文物能保存至今的原因可能是_____(选填序号).
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下,隔绝空气
(二)铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石炼铜,涉及主要反应的化学方程式:_________,2CuO+C2Cu+CO2↑.
②铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等.CuFeS2为二硫化亚铁铜,其中S元素的化合价为______.
(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿.以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______________.
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿,可能的原因是:
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低;②________________________________.
(2)以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理为:4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O.
向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu.
①发生主要反应的化学方程式:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,________________________.
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、___________、过滤等操作得到FeSO47H2O晶体.
(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下,兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜,使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液.向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体.
(1)证明NaOH溶液过量的方法:静置,向上层清液中滴加________溶液,无现象.
(2)用图2装置对固体进行热分解实验.
【资料】
①在68℃时,Cu(OH)2分解为CuO;在500℃时,Fe(OH)3分解为Fe2O3.
②在1400℃时,CuO分解为Cu2O和O2,Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2.
(1)装配好实验装置后,先要________________.
(2)停止加热后仍需继续通N2,可防止倒吸和______________________________.
(3)控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B和C中铜网的质量变化如表.
温度/℃ | 室温 | 100 | 550 | 1400 |
B装置/g | 200.00 | 201.80 | 205.04 | 205.04 |
C中铜网/g | 100.00 | 100.00 | 100.00 | 101.28 |
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数:ω(Cu)%=________;ω(Fe)%=__________.
②复杂的铁的氧化物化学式为__________.
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【题目】仔细阅读下列材料,回答问题:
材料一:
第一代半导体材料是硅,主要解决数据运算、存储问题;第二代半导体材料以砷化镓为代表,主要解决数据传输问题;第三代半导体材料以氮化镓为代表,广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域.
材料二:
(1)镓原子最外层电子数是__________.
(2)硅的相对原子质量是________.
(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大(如不溶于水),化学性质与CO2类似(如均可与NaOH溶液反应).写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式________________.
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【题目】.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某同学取30g石灰石样品,把200g稀盐酸逐次加入其中,实验数据如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
稀盐酸质量/g | 50g | 50g | 50g | 50g |
余下固体质量/g | 20g | 10g | 9g | 9g |
试求:(1)此石灰石样品的纯度。(2)200g稀盐酸中所含氯化氢的质量。
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【题目】如图所示装置是使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量的装置图:
(1)在集气瓶中加入少量水,并将水面上方空间分成5等份,待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处.由此可知氧气约占空气总体积的_____.
(2)请指出测定时需要注意的事项._____、_____(答出二条 ).
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【题目】某校化学兴趣小组的同学从下图中选择装置进行实验。
(1) 写出仪器a的名称:__________。
(2) 甲同学用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气可选择的装置是_________,该反应的化学方程式为______________________;若乙选用双氧水并用B装置完成,其中分液漏斗的优点是_______。
(3) 丙同学制取二氧化碳,反应的化学方程式是_________,验满二氧化碳气体的方法为_______。
(4) 常温下,氨气是一种有刺激性气味的气体,极易溶于水,溶于水得到氨水,密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,则制氨气应选择的发生装置是_____,若用F装置来收集氨气,气体通入的管口是_____(填“b”或“c”),有同学认为用F装置来收集氨气,后面再连接一个G装置,其中倒扣漏斗的作用是________。
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