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18.材料一   在我国,滥用抗生素的下现象非常普遍,有些人甚至把它当作治疗感冒和咳嗽等疾病的“万灵丹”.为改变抗生素的不合理使用,2004年7月国家正式实施凭处方购买抗生素的规定,除黄连素和一些非处方灭菌药物外,其它抗生素均要凭医师处方购买和使用.因此,到药店购药须认清处方用药和非处方用药.
(1)产生青霉素的生物与青霉素杀死的细菌相比,两类生物在细胞结构上的主要区别是      .
(2)有的人在注射青霉素后会发生过敏反应(严重的会出现休克,甚至死亡),在这里青霉素相当于  ,进入人体后,引起人体产生了免疫反应.所以注射青霉素前要进行皮试.
材料二  在现有奶粉检测的国家标准中,主要进行蛋白质、脂肪、细菌等检测.因为蛋白质是含氮的,所以只要测出食品中的含氮量,就可以推算出其中的蛋白质含量.不法分子往往采用在奶粉中添加一种化工原料三聚氰胺(分子式为C3H6N6)的方式来冒充蛋白质,是因为三聚氰胺具有较高的含氮量(填“含氮量”或“含蛋白量”).
(3)蛋白质中含氮量平均为16%,各个品牌奶粉中标明的蛋白质含量一般为15~20%,某品牌奶粉1袋(400g)中加了1g三聚氰铵,相当于冒充添加了多少克蛋白质?

分析 材料一:(1)青霉能产生青霉素,青霉是真菌,有成形的细胞核;青霉素能杀死细菌,细菌无成形的细胞核.
(2)人体的免疫能力过强时,注射某些药物容易发生过敏反应,注入的药物相当于抗原.
材料二:根据资料信息分析;
(3)结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.

解答 解:材料一:(1)青霉素是由青霉菌产生的,青霉菌属于真菌,具有成形的细胞核;青霉素能杀死细菌,细菌无成形的细胞核.因此二者的区别是有无成形的细胞核.
(2)当病原体(如细菌、病毒等异物)进入人体后会刺激淋巴细胞产生一种抵抗该病原体的特殊蛋白质叫做抗体,引起人体产生抗体的物质(如病原体等异物)叫做抗原;有人对青霉素过敏,在这里青霉素相当于一种抗原,青霉素进入人体后,刺激了人体内的免疫系统,引起人体产生了免疫反应,即过敏.
材料二:化工原料三聚氰胺中不含蛋白质,根据“测出食品中的含氮量,就可以推算出其中的蛋白质含量”可知,三聚氰胺具有较高的含氮量.
 (3)含氮的质量分数为$\frac{14×6}{12×3+1×6+14×6}×$100%≈66.7%.某品牌奶粉1袋(400g)中加了1g三聚氰铵,其中含氮元素的质量为1g×66.7%=0.667g;相当于增加了蛋白质的质量为0.667g÷16%≈4.2g.
故答案为:(1)细胞有无成形细胞核;
(2)抗原;   
材料二:含氮量;
(3)相当于增加了4.2g的蛋白质.

点评 本题难度不大,考查同学们根据运用题干中提供的资料联系人体的免疫功能、抗原与抗体、细菌于真菌的区别等知识,以及化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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8.保持水的化学性质的粒子是(  )
A.水分子B.氢分子C.氧分子D.氢原子和氧原子

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9.写出下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型:
(1)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4;化合反应;
(2)硫跟氧气反应:S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2;化合反应;
(3)用过氧化氢与二氧化锰制氧气:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;分解反应;
(4)实验室用氯酸钾制氧气2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑;分解反应.

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6.书写化学方程式.
(1)铜在空气中加热2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
(2)铝在常温下与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3
(3)铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2
(5)用一氧化碳与赤铁矿冶炼金属3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

13.某工厂生产了一种加酶洗衣粉,其包装袋上印有如下说明:
成分:含碱性蛋白酶等.
用法:洗涤前先将衣服浸于洗衣粉水内数小时.使用温水效果最佳.
注意:切勿用于丝质及羊毛衣料.用后彻底清洗双手.
请回答下列问题:
(1)一学生为探索该洗衣粉中酶催化作用的最适温度,参考如图1实验材料及方法进行实验,并把结果用曲线图表示.

①由曲线可知,使用该加酶洗衣粉的最适温度约为45℃.
②在0℃与75℃时,酶的催化效率基本都降为0;当温度再度回到45℃,后者的催化作用已不能恢复,这是因为高温条件下酶的结构已遭到破坏(或酶的活性已丧失).
③该学生在实验过程中可通过观察胶片上蛋白膜存在的时间长短来现象判断酶的催化效率.
(2)该加酶洗衣粉的去污原理是用蛋白酶催化污垢中蛋白质的水解.
(3)大力推广使用加酶洗衣粉代替含磷洗衣粉,有利于生态环境保护,这是因为酶可以被微生物分解,又可以避免水体富营养化,所以加酶洗衣粉有利于环境保护.

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3.大理石(主要成分是碳酸钙)是重要的建筑材料.天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的.某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数,取用5g大理石样品,把25g稀盐酸分5次(每次5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应,也不溶于水),充分反应后,经过滤、洗涤、干燥等操作(无物质损失),最后称量,得到的实验数据如表:
实验次数第1次第2次第3次第4次第5次
剩余固体的质量(g)3.92.81.70.60.6
(1)第5次实验中稀盐酸过量.
(2)该大理石中碳酸钙的质量分数为88%.
(3)计算5g该大理石中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量(写出计算过程,最后结果保留两位小数).

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10.构建知识网络,理清物质间的相互关系,是科学学习中的一种重要方法.如图中连线两端的物质可以相互反应.下列四组选项中,符合该图要求的是(  )
A.①Na2CO3 ②SO3  ③BaCO3B.①NaHCO3 ②SO2  ③KNO3
C.①Fe2O3  ②CO2  ③Ba(NO32D.①CuO    ②CO   ③HCl

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7.汽车尾气中的可吸入颗粒是导致雾霾天气的主要原因.柴油汽车和摩托车(使用汽油和少量机油的混合燃料)经常冒黑烟,但使用汽油作燃料的汽车,很少冒黑烟.某科学兴趣小组的同学,对燃料燃烧产烟问题进行了实验和调查.下表是某科学兴趣小组通过实验和调查获得的一些燃料的相关数据:
甲烷(CH4乙烯(C2H4丁烷(C4H10苯(C6H6
相对分子质量16285878
碳元素的质量分数85.71%82.76%91.88%
在空气中燃烧淡蓝色火焰,无黑烟火焰明亮,有黑烟淡蓝色火焰,无黑烟明亮火焰,有浓浓黑烟
请你回答下列问题:
(1)表格中甲烷的碳元素的质量分数是75%;
(2)分析表中数据,你得出的结论是:含碳燃料燃烧产生烟与含碳燃料中碳氢元素的质量比有关.
(3)为了提高城市的空气质量,减少雾霾.下列措施中,你认为可行的是:①②③④.
①发展城市公交,提倡绿色出行;②出租车用天然气代替燃油;③推广应用乙醇汽油(在普通汽油中加入约10%的乙醇,乙醇的化学式为C2H5OH)④发展电动汽车.

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8.某同学在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验:
①取一根生锈的铁钉,加入适量的稀硫酸,看到有少量气泡产生,同时溶液逐渐变成黄色.
②将上述反应混合物放置一段时间后,看到溶液由黄色又逐渐变成了浅绿色.
回答下列问题:
(1)实验现象②引起了该同学的注意,溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么?为此,该同学作出了下列假设:
A.空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果.
B.铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果.
C.铁与稀硫酸产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果.
请你帮助该同学设计一个实验验证上述的B假设.
假设验证实验操作
A将硫酸铁溶液敞口放置在空气中一段时间
B将铁粉放入硫酸铁溶液中一段时间
C将氢气通入硫酸铁溶液中一段时间
(2)实验证明猜想B正确,且该反应是化合反应,写出反应的化学方程式:Fe+Fe2(SO43=3FeSO4

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