【题目】70 ℃时,将100 g溶质的质量分数为20%的R溶液不断降温,析出固体R的质量与温度的变化关系如下图所示。根据图像回答下列问题:
(1) R的溶解度随温度的升高而______________(填“增大”、“不变”或“减小”);
(2)从70 ℃降到50 ℃的过程中,该溶液中溶质的质量分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”);
(3)要配制50℃时50 g R的饱和溶液,需要R的质量是 ________ g , 需要的玻璃仪器有_________ 。
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【题目】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们之间的部分转化关系如图所示,关于该转化关系图,下列说法正确的是( )
A.如果丙是碳酸钠,乙是氢氧化钠,则甲是硝酸钠
B.若甲、乙、丁都是氧化物,则丙一定是碳酸钙
C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素,且乙可用来灭火,则丙一定是单质碳
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【题目】下图是初中化学常见的实验装置图,请依据图示回答下列问题。
(1)写出实验装置图中仪器名称:甲__________ ;
(2)要收集一瓶较纯净的氧气最好选择_________装置来收集氧气。装置A是实验室用来制取和收集一种常见气体的装置图,其中气体发生装置有一处明显错误是_______,制取该气体的化学方程式为_____________。
(3)装置B实验观察到的现象是____________。
(4)装置C中铁丝在O2中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热量,生成______色固体。在装置E中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象,你得出的结论是___________。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答:
① M点的意义是_________________
② t2℃时,将40g的甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶质的质量分数为____________。
③ 从甲溶液中提纯甲的方法是_________________;
④ 加热乙的饱和溶液出现浑浊,原因是__________________________________;
⑤现有t2℃甲的饱和溶液,与该溶液有关的量由:
A水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量 D甲的质量分数 Et2℃时甲的溶解度
保持温度不变,将饱和溶液稀释,不变的量是______________(填序号,下同)
如果该饱和溶液降温至t1℃,不变的量是____________。
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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在B.CO32-一定存在
C.Na+一定不存在D.一定不存在Cl-
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【题目】请根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线回答问题。
(1)在_______℃时,A、B 两种物质的溶解度相等。
(2)使一定量接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液,采用的一种改变温度的方法是_________。
(3)50℃时,将 50gA 物质放入 50g 水中,充分溶解后过滤,所得溶液中溶质的质量分数为____________(站果精确到0.1%)。
(4)将50℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至20℃(其他条件不变),溶质的质量分数最小的是_________。
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【题目】甲、乙同学利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应.(装置气密性良好)
①装置A用于制取二氧化碳,写出装置A中制取二氧化碳的化学反应方程式____.
②使A中反应暂停的操作是____.
③甲同学打开装置B中分液漏斗活塞,将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入B中,然后关闭漏斗活塞,打开____(填K1或K2),观察到C中液体倒流至B中.甲同学得出结论,氢氧化钠能与二氧化碳反应.
乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,还应利用上述装置补充一个对比实验.请完成以下表格:(步骤同上,略)
分液漏斗内液体 | 现象 | 结论 |
甲同学:室温时8mL氢氧化钠饱和溶液. | 量筒中液体倒流入B中,且量筒内液面下降至10ml刻度处. | 二氧化碳与氢氧化钠发生反应. |
乙同学:____. | 量筒中液体倒流入B中,且量筒内液面下降至___10ml刻度处.(填“>”、“<”或“=”) |
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【题目】小维与家人聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
(查阅资料)
(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
(提出问题)
(1)酒精中是否含有碳元素?
(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质?
(作出猜想)
猜想一:酒精中含有碳元素。
猜想二:固体酒精中氢氧化钠已变质。
(实验探究)
(1)如图所示进行实验,发现澄淸石灰水_____,可得出酒精中含有碳元素的结论。
(2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸,固体溶解并有气泡产生。
(实验结论)
(1)酒精中含有碳元素。
(2)固体酒精中氢氧化钠已经变质。
(拓展延伸)为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠,小维与同学继续探究。
(1)他另取少量固体酒精,加水溶解后,取上层清液,滴加酚酞试液,酚酞试液_____,于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
(2)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余,理由是_____。
(3)他们另取上层淸液,加入足量的氯化钡溶液,发生反应的化学方程式为_____,充分反应后过滤,向滤液中滴加_____,出现_____现象,他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
(反思交流)实验室中氢氧化钠应_____保存。
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【题目】锌是促进人体生长发育的必需微量元素。如图为锌在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A. 锌离子Zn2+中有30个电子
B. 锌的相对原子质量为65.38 g
C. 锌属于非金属元素
D. 锌原子核内质子数为30
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