实验小组用如图所示装置进行实验．步骤:关闭K.打开甲的胶塞.点燃硫粉后迅速塞紧胶塞:冷却至常温.将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中.振荡.使反应充分,打开K.观察乙中的现象．回答下面问题:(1)硫燃烧呈呈淡蓝色火焰．(2)若2NaOH+SO2═X+H2O.则X的化学式为Na2SO3．(3)打开K后.观察到乙中的长导管口处冒出气泡.原因是NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．

实验小组用如图所示装置进行实验．
步骤：关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞：冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分；打开K，观察乙中的现象．回答下面问题：
（1）硫燃烧呈呈淡蓝色火焰．
（2）若2NaOH+SO₂═X+H₂O，则X的化学式为Na₂SO₃．
（3）打开K后，观察到乙中的长导管口处冒出气泡，原因是NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，小于大气压．

分析（1）根据硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（3）根据外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡解答；

解答解：（1）硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na、H、O、S的原子个数为：2，2，4，1；反应后Na、H、O、S的原子个数为：0，2，1，0；则X的化学式为Na₂SO₃；
（3）NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，小于大气压，打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡．
答案：
（1）呈淡蓝色；
（2）Na₂SO₃
（3）NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，小于大气压

点评解答本题的关键是要充分理解物质的性质和反应时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断．

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