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    将30℃时氯化钾溶液80g，分成等质量的两份，将其中一份冷却至0℃，析出4.2g氯化钾，此时溶液的质量分数为20%，计算原80g溶液中氯化钾的质量．

    解：将80克溶液分成两份，即每份40克，将其中一份冷却至0℃，析出4.2g氯化钾，则溶液还有40克-4.2克=35.8克，溶液中的溶质是35.8克×20%=7.16克，则40克溶液在未降温之前的溶质---质量为：7.16克+4.2克=11.36克，80克溶液中溶质的质量则是11.36克×2=22.72克．
    故答案为：（40g-4.2g）×20%+4.2=11.36g，
    11.36g×2=22.72g
    分析：由溶液中溶质的质量分数=×100%，可得溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶液在降温析出晶体的过程中只是溶质的质量发生变化，溶剂的质量并没有发生变化．
    点评：本题难度不是很大，主要考查了溶液中有关溶质质量分数的简单计算，从而加深学生对溶质质量分数概念的理解，培养学生的分析问题的能力和计算能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?静安区一模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示：
    温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
    溶解度
    （g/100g水）    		 KNO3  13.3  20.9  31.6  45.8  63.9  85.5  110  138
    KCl  27.6  31.0  34.0  37.0  40.0  42.6  45.5  48.3
    ①依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是
    m
    m
    ．（填m或n）
    ②70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是
    不饱和
    不饱和
    溶液（“饱和”或“不饱和”）
    ③10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为
    3.1
    3.1
    g．
    ④由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x（g/100g水），则x的取值范围是：
    34.0g＜x＜37.0g
    34.0g＜x＜37.0g

    ⑤若将硝酸钾和氯化钾热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体，析出的晶体中主要物质是
    硝酸钾
    硝酸钾

    ⑥对⑤的操作或析出晶体后的剩余溶液描述正确的是
    Ⅲ
    Ⅲ

    Ⅰ．只含氯化钠不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
    Ⅱ．含有氯化钠又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
    Ⅲ．含有氯化钠又含有硝酸钾，两者都达到饱和
    Ⅳ．通过上述方法可以将KNO3、KCl完全分离．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    将30℃时氯化钾溶液80g，分成等质量的两份，将其中一份冷却至0℃，析出4.2g氯化钾，此时溶液的质量分数为20%，计算原80g溶液中氯化钾的质量．

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    科目：初中化学 来源：2007年湖北省黄岗中学中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    将30℃时氯化钾溶液80g，分成等质量的两份，将其中一份冷却至0℃，析出4.2g氯化钾，此时溶液的质量分数为20%，计算原80g溶液中氯化钾的质量．

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