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    7．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．丁一定是化合物
    B．丙一定是这个反应的催化剂
    C．该反应是分解反应
    D．参加反应甲的质量等于生成的丙和乙的质量之和

    分析 反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．

    解答 解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲的质量分数减小，是反应物，丁、乙物质的质量分数增大，是生成物，而丙物质的质量分数不变，丙物质可能是催化剂；
    A、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，丁是生成物，可能是化合物，故说法错误．
    B、丙物质的质量分数不变，丙物质可能是催化剂，故说法错误．
    C、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故说法正确．
    D、根据质量守恒定律，参加反应甲的质量等于生成的丁和乙的质量之和，故说法错误．
    故选：C．

    点评 理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：

    （1）生成氢气0.2g；
    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（　　）
     甲乙丙丁
    AKOHSO3NaOHCuSO4
    BMgHClCuSO4NaOH
    CCOO2H2SO4CuO
    DNa2CO3Ca（OH）2HClCuCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案中，设计不合理的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
    B．用紫色石蕊溶液区别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
    C．用稀盐酸除去铜粉中的少量铁粉
    D．用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．室内植物无土栽培“营养液”中含下列物质，其中属于复合肥料的是（　　）
    A．H2OB．（NH4）2SO4C．KH2PO4D．Ca（NO3）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是A、B、C三种物质有关反应和用途的示意图，其其妙处是B、C两物质具有看似矛盾的用途．
    （1）写出B的化学式：H2O
    （2）写出B的灭火原理①降低温度到着火点以下；写出C的灭火原理②隔绝氧气．
    （3）通过写出“--”中化学式，并在“□”中填数字，配平以下两个化学方程式：
    阻燃反应①：□C+□H2O$\stackrel{高温}{→}$□+□H2
    阻燃反应①：□Mg+□CO2$\stackrel{点燃}{→}$□MgO+□C
    物质所处环境条件改变后，B、C两种物质由灭火剂变成了阻燃物，与此类似，反应物相同，反应条件改变，生成物截然不同的反应还有一些，请任举一例6H2O+6CO2$\frac{\underline{\;光合作用\;}}{\;}$C6H12O6+6O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分数为15%的稀盐酸中，将B放入质量分数为15%的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．产生氢气的速率A＜B
    B．反应后A、B一定都有剩余
    C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
    D．消耗B的质量一定小于A的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
    （1）固体乙一定不含的金属是铝和锌（填“铝”、“银”、“铜”、“锌”）．
    （2）溶液甲中一定含有哪些溶质？Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（写化学式）．
    （3）铜粉和硝酸银溶液反应的现象是红色的铜粉消失溶液变成蓝色且有银白色金属生成，所属基本反应类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．阅读下面科普短文．
    19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在．当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵．
    19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用．
    霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用．
    根据文章内容，回答下列问题：
    （1）金属铝的物理性质银白色．
    （2）冰晶石中氟元素的化合价为-1．
    （3）用金属钠制取铝的化学方程式为3Na+AlCl2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$3NaCl+Al．
    （3）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （4）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是催化．

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