分析 (1)根据物质的组成和元素周期表中一个格的含义分析;
(2)根据生理盐水的微观构成分析;
(3)根据电解饱和的食盐水的反应写出反应的化学方程式;
(4)①根据工业盐酸中含有的杂质分析加入的试剂;
②根据除杂质加了过量的氢氧化钠和碳酸钠分析加入盐酸的目的,根据盐酸与碳酸钠反应的现象分析稀盐酸已适量的现象;
③根据溶解、过滤的操作分析都用到的玻璃仪器;
(5)根据氢氧化钠与硫酸铜的反应,由氢氧化铜沉淀的质量可求出样品中烧碱的质量分数.
解答 解:(1)A.含“钠”17毫克中的“钠”是指钠元素,故A说法正确;
B.一格钠原子核内有11个质子,故B说法正确;
C.钠原子最外层电子数是1,小于4,在化学变化中容易失去电子,故C说法不正确;
D.钠的相对原子质量是22.99,故D说法正确;
(2)在生理盐水中存在的粒子有Na+、Cl-、H2O.
(3)在工业上可用电解饱和的食盐水的方法来制取烧碱,同时可得到两种气体单质,其中一种是最轻的气体,最轻的气体是氢气,由质量守恒定律可知,另一种单质气体为氯气,该反应的化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)①由于工业氯化钠中含有氯化钙、氯化镁杂质,为了得到氯化钠,可以先加入氢氧化钠除去氯化镁,再加入碳酸钠除去氯化钙,所以除杂的试剂是:NaOH溶液、Na2CO3溶液;
②由于溶液中有加入过量的NaOH、Na2CO3,所以加入适量稀盐酸的目的是:除去NaOH、Na2CO3,由于稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体,所以,判断稀盐酸已适量的现象是:不再有气泡冒出;
③溶解、过滤操作都用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒.
(5)设样品中烧碱的质量分数为x.
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2×40 98
10g×x 9.8g
$\frac{2×40}{98}=\frac{10g×x}{9.8g}$ 解得:x=80%
故答为:(1)C;(2)Na+、Cl-、H2O;(3)(1分)2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;(5)样品中烧碱的质量分数为80%.
点评 本题的综合性较强,比较全面考查了氯化钠的知识,加强有关氯化钠知识的归纳和学习有利于解答本题.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ![]() 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴加水 | |
B. | ![]() 向一定量硝酸铜溶液中国加入足量的铁 | |
C. | ![]() 向饱和澄清石灰水中加入氧化钙 | |
D. | ![]() 向一定量盐酸和氯化钡混合溶液中滴入稀硫酸 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用pH试纸检验酸牛奶是否变质 | B. | 用活性炭去除冰箱内的异味 | ||
C. | 用食醋除去暖水瓶中的水垢 | D. | 用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲的化学式为C2H2 | |
B. | 反应物甲的质量等于生成物丁的质量 | |
C. | 甲和丙均为有机物 | |
D. | 2个甲分子与5个乙分子混合即可生成2个丁分子 |
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