【题目】实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
(1)配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL(水的密度是1 g/cm3)。
②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在______盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是________。
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②⑧ D．只有②③④⑤
(3)若老师提供的药品有500 g 8%的氢氧化钠溶液，500 g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种。_________________(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。
【答案】 40 960 左 玻璃棒 D 500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水(或500g1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水)
【解析】(1)①需氢氧化钠：1000g×4%=40g，需水：1000g40g=960g即960mL；②称量物体时应左物右码，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘；③将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温；④试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数；(2)①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏小，溶质质量分数会偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，结果会导致称量的氢氧化钠质量偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小；⑤氢氧化钠固体不纯，会导致溶质偏小，溶质质量分数也就少了，故选D；(3)500g8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500g×8%=40g，需水：1000g500g=500g，所以可以用500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制(或500g1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水)。
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【题目】现有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液。
（1）小丽同学用实验方法证明该瓶氢氧化钠溶液已变质，可选择下列试剂中的(填序号)
A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、石灰水 D、食盐水
可能看到的现象是。
（2）小明要除去氢氧化钠溶液中的Na2CO3 ， 可选用上述试剂(填序号)
（3）小明要将反应后的混合物分离，得到较纯净的氢氧化钠溶液，可选择操作
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【题目】工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、C1、Ca六种元素中的一种或几种(可重复使用)写出符合下列要求的物质的化学式：
(1)农村大力推广使用的沼气(又名天然气)的主要成分________；
(2)一种有毒气体，可用于铁的冶炼________；
(3)少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质________；
(4)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________；
(5)可治疗胃酸过多的一种盐________。
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【题目】“低碳环保”的共享单车已成为很多人出行的选择。
(1) 某款共享单车，车身采用全铝设计。铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性。用化学方程式表示氧化铝的形成：______。
(2)①“节约碳排量”旨在倡导较低温室气体排放的生活方式。这里的温室气体主要指的是______。
② 再举出1种“低碳”的生活方式：______。
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【题目】生活中若将洁厕灵(其中含有盐酸)和84消毒液(其中含有你氨酸钠)混合使用，二者会发生反应，产生氧气，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O。
(1)上述反应中，含氯元素化合价最高的物质是_____ (填字母)。
A.HCl B.NaClO C.NaCl D.Cl2
(2)自来水厂常用氯气对天然水进行杀菌消毒，在此之前还要经过沉降、______等净化操作。生活中降低水的硬度的常用方法是______。
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【题目】下列变化中，能证明分子可分的事实是 （ ）
A. 硬水通过蒸馏可以软化
B. 浑浊的水加明矾得到净化
C. 水在直流电的作用下变成氢气和氧气
D. 用过滤的方法除去海水中的难溶性物质
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【题目】生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金。请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质。(答出两点)
(1)_______________________________________________________；
(2)_______________________________________________________。
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【题目】化学与我们的生活有着密切的联系。现有六种物质：①二氧化硫；②碳酸氢钠；③硝酸铵；④熟石灰；⑤氧气；⑥稀硫酸。请选择合适的物质填空(填化学式)。
(1)发酵粉的主要成分之一是________。(2)供急救病人呼吸的是________。
(3)能导致酸雨的气体是________。 (4)可用于金属表面除锈的是________。
(5)可用于改良酸性土壤的是________。(6)可作氮肥的是________。
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【题目】有一包白色粉末可能是CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl中的一种或几种，为了确定该白色粉末的成分，某化学兴趣小组做了如下实验探究：
【查阅资料】(1)Ag2CO3不溶于水。(2)AgOH在水中分解生成Ag2O，该物质不溶于水。
【活动与探究】
实验步骤Ⅰ | 现象 |
甲同学取少量样品于试管中，加入足量水，搅拌，静置，测量上层清液的pH | ①产生白色沉淀 ②上层清液为无色 ③溶液的pH为10 |
【实验结论】(1)该粉末中一定含有的物质是______________(填化学式)；
(2)该粉末中可能含有的物质是________(填化学式)；
(3)写出产生白色沉淀的化学方程式_______________________________________________。
为了确定粉末中可能含有的物质，乙同学又做了如下实验：
实验步骤Ⅱ | 现象 | 结论 |
乙同学取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，加入足量的HNO3，再加入适量的AgNO3 | ①溶液中有气泡产生 ②__________________ | 该粉末中可能含有的物质一定存在 |
【解释与结论】(1)实验中加入足量HNO3的目的是_____________________________________。
(2)有同学认为，将步骤Ⅱ中的稀硝酸用稀盐酸代替，你认为是否可行，并说明理由：_______________________________________________________________________。
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