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6.回答下列与含碳物质有关的问题.
(1)天然存在的硬度最大的物质名称是金刚石;
(2)在CO和CO2中,可用于灭火的是二氧化碳;
(3)Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等跟稀盐酸反应都能生成二氧化碳气体.

分析 (1)天然存在的硬度最大的物质是金刚石,进行分析解答.
(2)根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大,一氧化碳具有可燃性,进行分析解答.
(3)根据Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等均属于碳酸盐或碳酸氢盐,进行分析解答.

解答 解:(1)天然存在的硬度最大的物质是金刚石.
(2)二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大,一氧化碳具有可燃性,可用于灭火的是二氧化碳.
(3)Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等均属于碳酸盐或碳酸氢盐,跟稀盐酸反应都能生成水和二氧化碳气体.
故答案为:(1)金刚石;(2)二氧化碳;(3)二氧化碳.

点评 本题难度不大,掌握盐的化学性质、二氧化碳与一氧化碳的化学性质、碳单质的物理性质等是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

16.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是相同条件下最轻的气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:

(1)试推测化学式:DFeSO4,FCu.
(2)写出C→A化学方程式:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
(3)在上述关系图中涉及的反应属于置换反应的共有2个(填数字).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验操作中,正确的是(  )
A.
测定溶液pH
B.
稀释浓硫酸
C.
加热液体
D.
称取氢氧化钠

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.请写出除去下列括号内杂质的试剂(填化学式):
(1)ZnSO4(CuSO4);(2)N2(O2);(3)CO(CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关环境、资源和能源的说法中,错误的是(  )
A.生活污水应集中处理达标后排放
B.煤、石油、天然气都是不可再生能源
C.回收废旧金属制品可节省资源
D.大量排放二氧化碳气体容易引发酸雨

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质中,属于碱的是(  )
A.NaClB.Ca(OH)2C.H2OD.O2

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

18.分析如图,回答有关问题.

(1)钙的相对原子质量为40.08;
(2)图B为钙原子的结构示意图,其中x的数值为20;
(3)钙原子在化学反应中,易失去电子,形成的离子符号为Ca2+
(4)从电子得失角度分析,B的化学性质跟C、D中的C相似.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.分析推理是学习的重要方法之一,但不适当的推理会得出错误的结论.下列推理有正确的是(  )
A.燃烧需要可燃物接触氧气,所以可燃物接触氧气就一定能燃烧
B.用洗洁剂洗去油污是利用了乳化作用,用汽油洗去油污也是利用了乳化作用
C.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的液体一定是溶液
D.铁与稀硫酸反应后溶液质量增大,锌与稀硫酸反应后溶液质量也增大

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.绿矾(FeSO4•7H2O)是硫酸法生产钛白粉的主要副产物,可用于制备Fe2O3,复印用Fe3O4粉、还原铁粉等,开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作,某研究性小组展开了系列研究.
Ⅰ.制备Fe2O3
【资料一】
(1)无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体.
(2)绿矾(FeSO4•7H2O)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物.
(3)SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体,能使品红溶液褪色.
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物:

实验过程中发现:A中有红色固体生成,B中无水硫酸铜变蓝,C中U形管内有无色晶体(SO3)析出,D中品红溶液褪色,装置E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理(合理即可),
绿矾高温分解的化学方程式为2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑.
II.制备Fe3O4
下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题.

【资料二】Fe(OH)2是一种白色难溶于水的固体,在空气中易被氧化.
①FeSO4溶液中加入NaOH溶液,反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓;
②通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为 Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O,控制“一定量空气”的目的是控制Fe(OH)3的转化率,沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳质量比为90:214.
(1)副产品P是Na2SO4,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d.
a.过滤     b.加热浓缩    c.冷却结晶    d.晶体加热至完全失去结晶水
(2)若制取Fe(OH)2,采取的实验操作是:向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油,然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液(驱赶O2),胶头滴管的正确使用方法是D(填字母).
III.制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下:

(1)操作1的名称是过滤,NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为2NH4HCO3+FeSO4=CO2↑+H2O+FeCO3↓+(NH42SO4
(2)若将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC)在氧气流中完全反应,得到0.22g CO2,将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应,得到0.48gH2(FexC与稀硫酸反应不产生H2).试通过计算确定FexC的化学式(请写出计算过程).

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