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    19．将质量分数为80%和20%的两种硫酸溶液混合后，所得溶液中溶质的质量分数不可能是（　　）
    A．19%B．50%C．60%D．70%

    分析 根据不同溶质质量分数的溶液混合后，溶液中溶质质量分数的大小来分析．

    解答 解：将质量分数为80%和20%的两种硫酸溶液混合后，所得溶液中溶质的质量分数应大介于20%到80%之间．观察各选项可知，A不可能．
    故选A．

    点评 通过回答本题知道了两种溶质质量分数不同的两种溶液混合后，溶液中的溶质的质量分数的判断方法：介于二者之间，谁的质量大就偏向于谁．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平且面对刻度线，先仰视凹液面的最低点读数为19mL；倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积（　　）
    A．等于9mLB．大于9mLC．小于9mLD．无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外兴趣小组的同学为了探究金属X、Y、Z三种金属的活动性顺序，进行实验进行了如下探究，请你加入他们一起完成探究：
    实验一：把金属X、Y、Z三种金属分别放入硫酸溶液中
    实验序号①②③
    实验步骤
    实验现象在X片表面无明显变化Y片表面无明显变化Z片溶解，表面有无色氢气产生，溶液最终无色
    （1）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，写出实验③的化学方程式2Z+3H2SO4═Z2（SO4）3+3H2↑（金属就用Z表示）；
    实验二：为了比较X、Y两种金属的活动性，把X、Y两种金属丝放入硝酸银溶液中．
    实验序号④⑤
    实验步骤
    实验现象在X丝表面有银白色的固体析出在Y丝表面没有明显现象
    （2）通过实验二并结合实验一的现象分析，可得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y．
    实验三：同学们接着对“Z丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的Z丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
    实验编号硫酸的质量分数/%反应的温度Z丝消失的时间/S
    ⑥320500
    ⑦620300
    ⑧63080
    （3）实验⑦和⑧表明：该反应快慢与温度有关；
    （4）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是⑥⑦；
    （5）如果实验⑥中硫酸的质量分数换为4%，请预测Z丝消失的时间（用t表示）的取值范围300s＜t＜500s．
    （6）该实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢的方法外，你还能提出的一种新的方法是比较收集相同体积气体需要的时间．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室许多药品需要密封保存．下列药品需要密封保存原因解释错误的是（　　）
    A．浓盐酸，防止挥发B．NaOH固体，防止潮解和与CO2反应
    C．浓硫酸，防止吸水D．生石灰，防止与氧气反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．
    （1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，连线①代表的物质间发生的化学反应属于化学反应基本类型中的置换反应；
    （2）为实现“快速进攻”．氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给氢氧化钙“队员”（填物质名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．以美国为首的北约曾在科索沃战场上投下了至少10t的贫铀弹，使不少人患上了“巴尔干综合症”．贫铀弹的主要成分是低放射性的铀．这种铀原子的相对原子质量为238，质子数为92，则铀原子的核外电子数为（　　）
    A．238B．146C．136D．92

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．用“●”、“○”、“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是（　　）
    A．甲、丁互为同位素B．乙、丁为同一种元素
    C．甲、丙的核电荷数不同D．甲、丙为同一种原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学反应的基本类型有四种（化合、分解、置换和复分解反应），其中，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，他们的关系如图所示．下列反应中只属于阴影“3”处的化学反应是（　　）
    A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
    温度/℃10203040506070
    溶解度/g氯化钠35.836.036.336.63737.337.8
    碳酸钠12.221.839.753.2
    硝酸钾20.931.645.863.985.5110138
    （1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；
    （2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）；
    （3）10℃时，分别配制表中三种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数最小的物质是碳酸钠饱和溶液；
    （4）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是②④（填序号）；
    ①升高温度      ②加溶质硝酸钾      ③加水      ④恒温蒸发水
    （5）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填序号）．
    A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液      B．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
    C．上述方法可以将两者完全分离        D．析出的晶体中只含有硝酸钾．

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