Question

【题目】MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图：

查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	9.1	7.6	1.9
沉淀完全时的pH	11.1	9.7	3.2

请回答下列问题：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_____。

（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_____（填字母）。

A 将镁矿石粉碎 B 降低反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡

（3）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_____。

（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。

（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是_____（用不等式表示）。

Answer 1

【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ AC 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 3.2≤pH<9.1

【解析】

（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎增大接触面积、用稀硫酸多次浸泡，故选AC；

（3）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O。

（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。

（5）由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，加氧化镁调节后溶液的pH范围是3.2≤pH<9.1。