Question

硫酸溶液20克与32.33克氯化钡溶液恰好完全反应，得到50克溶液，则反应后溶液的百分比浓度为

14.6%

．

Answer 1

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，首先根据质量守恒定律求沉淀，再根据沉淀的质量求盐酸的溶质的质量，最后根据质量分数公式求反应后溶液的百分比浓度．

解答：解：根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=20g+32.33g-50g=2.33g，
设生成的盐酸的溶质的质量为x，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
           233     73 
           2.33g    x   

233

2.33g

=

73

x

  x=0.73g
      

0.73g

50g

×100%=14.6%
  故答案为：14.6%

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．