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    （2013?营口）金属在生产生活中有着广泛的应用．
    （1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是
    与水和氧气同时接触
    与水和氧气同时接触
    ．
    （2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式
    6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
    6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：
          Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
    Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
    ①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；  ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
    ③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；  ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．
    观察到①中的实验现象是
    铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
    铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
    ，④中的化学方程式是
    Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
    Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
    ．你认为小华所做的实验
    ③
    ③
    （填序号）是多余的．
    Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是
    铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液
    铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液
    （写出一种药品组合即可）．
    分析：（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；
    （2）铁锈能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
    （3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
    解答：解：（1）铁制品生锈的条件是与氧气和水同时接触．
    故填：与氧气和水同时接触．
    （2）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
    故填：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
    （3）Ⅰ、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
    故填：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
    铜排在银的前面，能和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
    故填：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
    由①②可知，铁比铜活泼，由④可知，铜币银活泼，所以③是多余的．
    故填：③．
    Ⅱ、用铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液可以鉴别铁、铜、银的活泼性顺序，把铜丝伸入硝酸银溶液中时，铜丝表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼，把铜丝伸入硝酸亚铁溶液中时，无明显现象，说明铁比铜活泼，由分析可知，三种金属的活泼性是：铁比铜活泼，铜比银活泼．
    故填：铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液．
    点评：本题主要考查铁生锈的条件、化学方程式的书写、金属活动性顺序的判断等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?乌鲁木齐）通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
    【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
    a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．
    Al＞Cu＞Cr
    Al＞Cu＞Cr

    【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
    金属 Cr Al Cu
    与盐酸反应发生现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
    【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是
    物理
    物理
    变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是
    盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率
    盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率
    ．
    【得出结论】（3）原假设中正确的是
    a
    a
    （填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式
    Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
    Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
    ．
    【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是
    AlCl3、CrCl2
    AlCl3、CrCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?平谷区模拟）金属在生产生活中起着重要的作用．
    （1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和
    导电
    导电
    性．
    （2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因
    4Al+3O2=2Al2O3
    4Al+3O2=2Al2O3
    ．
    （3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    ．
    （4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液．再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8g．
    ①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ．
    ②滤渣的成分是
    Fe、Cu
    Fe、Cu
    ．
    ③氧化铜的质量为
    16
    16
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?营口）金属在生产和生活中有着广泛应用，但金属却常常被锈蚀，尤其是铁．铁制品生锈的主要原因是
    与水和氧气充分接触
    与水和氧气充分接触
    ．  防止铁制品生锈的方法很多，如
    在铁制品的表面涂一层油漆
    在铁制品的表面涂一层油漆
    （写出一种即可）．工业上可用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈，其化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O
    ．铝的化学性质比铁活泼，但生活中的铝制品却很耐腐蚀，其原因是
    铝容易和空气中的氧气反应生成一层保护膜
    铝容易和空气中的氧气反应生成一层保护膜
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?徐州一模）（1）家用电动汽车充电时是将电能转化为
    化学
    化学
    能；
    （2）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式为
    Al2O3
    Al2O3
    ；
    （3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在轮船外壳镶嵌的金属是
    C
    C
    （填字母序号）；
    A．银块    B．铜块    C．锌块    D．铅块
    （4）现有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九种物质，其中A为磁铁矿的主要成分，C、F是常见金属，B是相对分子质量最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液．F与无色硝酸盐P溶液发生置换反应．它们之间关系如图所示，试推测：
    ①下列物质的化学式．B
    H2
    H2
    ，Q
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ；
    ②C→A转化的化学方程式：
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．

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